Question

Помогите пожалуйста. Срочно! Сколько грамм 85 % раствора ортофосфорной кислоты образуется при растворении 60 г оксида фосфора (V) в воде?

Answer 1

Ответ:

Илья Голубченко, работа по химии не зачтена! 2.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическое уравнение реакции растворения оксида фосфора (V) в воде:

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Из уравнения видно, что 1 моль оксида фосфора (P4O10) реагирует с 6 молью воды (H2O) и образует 4 моль ортофосфорной кислоты (H3PO4).

Теперь определим количество молей оксида фосфора (V) в 60 г:

Масса молекулы P4O10 = 4 * масса атома P + 10 * масса атома O = 4 * 31.0 г/моль + 10 * 16.0 г/моль = 284.0 г/моль

Количество молей P4O10 = масса / молярная масса = 60 г / 284.0 г/моль ≈ 0.211 моль

Теперь мы знаем, что 1 моль оксида фосфора (P4O10) образует 4 моль ортофосфорной кислоты (H3PO4), так что:

Количество молей H3PO4 = 0.211 моль P4O10 * 4 = 0.844 моль H3PO4

Теперь найдем массу ортофосфорной кислоты (H3PO4), образующейся при реакции:

Масса H3PO4 = количество молей * молярная масса = 0.844 моль * (3 * масса атома H + масса атома P + 4 * масса атома O) = 0.844 моль * (3 * 1.0 г/моль + 1 * 31.0 г/моль + 4 * 16.0 г/моль) = 0.844 моль * 97.0 г/моль ≈ 81.9 г

Таким образом, при растворении 60 г оксида фосфора (V) в воде образуется около 81.9 г ортофосфорной кислоты (H3PO4).