Question

На реакцию с 2,7 г AL пошло 200 г раствора серной кислоты. найти массовую долю серной кислооты в растворе

Answer 1

W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(H2SO4)=200г
m(р-ра)=2.7+200=202.7г
w(H2SO4)=200/202.7=0.986=98.6%

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

Дано: Масса алюминия (Al) = 2,7 г Масса раствора серной кислоты (H2SO4) = 200 г

Найдем массу серной кислоты в растворе.

Решение:

1. Найдем количество вещества алюминия (Al) по формуле: n(Al) = m(Al) / M(Al), где n(Al) - количество вещества алюминия (в молях), m(Al) - масса алюминия (в граммах), M(Al) - молярная масса алюминия.

Молярная масса алюминия (M(Al)) равна 26,98 г/моль.

Подставим известные значения: n(Al) = 2,7 г / 26,98 г/моль.

Вычислим: n(Al) ≈ 0,100 моль.

2. Согласно сбалансированному уравнению реакции, на 1 моль алюминия (Al) требуется 3 моля серной кислоты (H2SO4).

Таким образом, количество вещества серной кислоты (H2SO4) равно: n(H2SO4) = 3 * n(Al).

Подставим значение n(Al): n(H2SO4) = 3 * 0,100 моль.

Вычислим: n(H2SO4) = 0,300 моль.

3. Найдем массу серной кислоты (H2SO4) в растворе по формуле: m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4), где m(H2SO4) - масса серной кислоты (в граммах), n(H2SO4) - количество вещества серной кислоты (в молях), M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (M(H2SO4)) равна 98,09 г/моль.

Подставим известные значения: m(H2SO4) = 0,300 моль * 98,09 г/моль.

Вычислим: m(H2SO4) ≈ 29,43 г.

4. Найдем массовую долю серной кислоты в растворе по формуле: массовая доля = (масса H2SO4 / масса раствора) * 100%.

Подставим известные значения: массовая доля = (29,43 г / 200 г) * 100%.

Вычислим: массовая доля ≈ 14,72%.

Ответ:

Массовая доля серной кислоты в растворе составляет примерно 14,72%.