Question

6. Рассчитайте химические количества алюминия и иода, при соединений которых образуется сложное вещество массой 81,6 г.​

Answer 1

Ответ:

госуслуги лвлвтвоут кла

Объяснение:

л6

Answer 2

Для рассчета химических количеств алюминия (Al) и иода (I2) в сложном веществе массой 81,6 г, мы должны использовать информацию о молярных массах элементов и знать химический состав сложного вещества.

Молярная масса алюминия (Al) равна приближенно 26,98 г/моль, а молярная масса иода (I2) равна приближенно 253,8 г/моль.

Пусть x - количество молей алюминия (Al), и y - количество молей иода (I2) в образующемся сложном веществе.

Исходя из закона сохранения массы, сумма масс алюминия и иода должна быть равной массе сложного вещества:

x * (молярная масса Al) + y * (молярная масса I2) = 81,6 г

Подставим известные значения:

x * (26,98 г/моль) + y * (253,8 г/моль) = 81,6 г

Теперь у нас есть система из двух уравнений:

1. x + y = 81,6 г (это уравнение закона сохранения массы)
2. 26,98x + 253,8y = 81,6 г (это уравнение, основанное на молярных массах элементов)

Мы можем решить эту систему уравнений методом подстановки, сложения или вычитания. Я воспользуюсь методом подстановки.

Сначала решим первое уравнение относительно x:

x = 81,6 г - y

Теперь подставим это значение x во второе уравнение:

26,98(81,6 г - y) + 253,8y = 81,6 г

Раскроем скобки и решим уравнение:

2201,088 г - 26,98y + 253,8y = 81,6 г

Сгруппируем члены с переменными:

(253,8y - 26,98y) = 81,6 г - 2201,088 г

226,82y = -2119,488 г

Разделим обе стороны на 226,82:

y = -2119,488 г / 226,82

y ≈ -9,34 моль (моль иода)

Теперь, используя значение y, найдем x из первого уравнения:

x = 81,6 г - (-9,34 моль) ≈ 91,94 моль (моль алюминия)

Итак, количество молей алюминия составляет приблизительно 91,94 моль, а количество молей иода составляет приблизительно -9,34 моль. Обратите внимание, что количество молей не может быть отрицательным, поэтому это решение не имеет физического смысла. Возможно, была допущена ошибка в исходных данных или в расчетах.