Question

Літій гідроксид прореагував з карбон (ІV) оксидом, внаслідок чого утворився літій карбонат масою 4 г. Який об’єм карбон(ІV) оксиду вступив у реакцію?

Answer 1

Ответ:

mCO2= 44×4/72=2,4 г.

nCO2=2,4/44=0,05 моль

VCO2=0,05×22,4=1,22

Объяснение:

Answer 2

Для визначення об'єму карбон(IV) оксиду, який вступив у реакцію, спочатку знайдемо масу карбон(IV) оксиду, враховуючи, що літій гідроксид прореагував і утворив літій карбонат масою 4 г.

Спершу складемо рівняння реакції:

LiOH + CO2 → Li2CO3

З рівняння видно, що один моль літію гідроксиду (LiOH) реагує з одним мольом діоксиду вуглецю (CO2), утворюючи два молі літію карбонату (Li2CO3).

Знайдемо масу молекули Li2CO3:

Маса атома Li = 6.941 г/моль Маса атома C = 12.011 г/моль Маса атома O = 15.999 г/моль

Маса молекули Li2CO3 = (2 * Маса атома Li) + Маса атома C + (3 * Маса атома O) Маса молекули Li2CO3 = (2 * 6.941 г/моль) + 12.011 г/моль + (3 * 15.999 г/моль) Маса молекули Li2CO3 = 13.882 г + 12.011 г + 47.997 г Маса молекули Li2CO3 = 73.89 г/моль

Тепер знаємо, що один моль Li2CO3 має масу 73.89 г.

Згідно з умовою, утворився літій карбонат масою 4 г. Тепер можемо знайти кількість молей Li2CO3:

Кількість молей Li2CO3 = Маса / Маса молекули Кількість молей Li2CO3 = 4 г / 73.89 г/моль ≈ 0.054 моль

Так як реакція стоїть у рівності 1:1 з карбон(IV) оксидом (CO2), то кількість молей CO2, які вступили у реакцію, також дорівнює 0.054 моль.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для знаходження об'єму газу:

PV = nRT

де: P - тиск газу (припустимо, що тиск реакційної системи залишається сталим) V - об'єм газу (який ми шукаємо) n - кількість молей газу (0.054 моль) R - універсальна газова стала (приблизно 8.314 J/(mol·K)) T - температура в Кельвінах

Температура і умови реакції не вказані у вашому запиті, тому для подальших обчислень потрібно знати температуру в Кельвінах.

Використовуючи це рівняння і значення R, ви можете знайти об'єм газу, використовуючи відому кількість молей і температуру.