Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 300 г 49% серной кислоты с натрием?

Answer 1

Ответ:

33.6 л

Объяснение:

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

m(H2SO4) = 0.49*300=147 г

n(H2SO4) = 147/98 = 1.5 моль

n(H2SO4)=n(H2)= 1.5 моль

V(H2)=1.5*22.4=33.6 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить, какой химической реакцией будет сопровождаться взаимодействие серной кислоты (H2SO4) с натрием (Na). Реакция будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + 2H2↑

В этой реакции серная кислота (H2SO4) реагирует с натрием (Na), образуя сульфат натрия (Na2SO4) и выделяя водород (H2) в виде газа. Один моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молью натрия (Na) и образует два моля водорода (H2).

Теперь давайте определим количество молей серной кислоты в 300 г 49% серной кислоты. Сначала определим массу серной кислоты в этом растворе:

Масса серной кислоты = 300 г × 0,49 = 147 г

Теперь определим количество молей серной кислоты, используя её молекулярную массу. Молекулярная масса H2SO4 равна приблизительно 98 г/моль (2 грамма водорода + 32 грамма серы + 64 грамма кислорода):

Количество молей H2SO4 = Масса / Молекулярная масса = 147 г / 98 г/моль ≈ 1,5 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 образует 2 моля водорода (H2). Таким образом, 1,5 моль H2SO4 образуют:

1,5 моль H2SO4 × 2 моля H2/моль H2SO4 = 3 моля H2

Таким образом, при взаимодействии 300 г 49% серной кислоты с натрием выделится 3 моля водорода.