Question

Определите массу соли, полученной в результате растворения 40,8г оксида алюминия в избытке соляной кислоты.

Answer 1

...

..................

Answer 2

Ответ: 106,8 г

Al2O3+6HCl(изб.)=2AlCl3+3H2O

m(Al2O3)=40,8 г

n(Al2O3)=40,8 г/ 102 г/моль=0,4 моль

n(AlCl3)=2n(Al2O3)=0,8 моль

m(AlCl3)= 0,8 моль*133,5 г/моль= 106,8 г

Answer 3

Как я понимаю, вопрос касается химической реакции между оксидом алюминия (Al₂O₃) и соляной кислотой (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

$Al₂O₃ + 6HCl \rightarrow 2AlCl₃ + 3H₂O$

Сначала определим количество молей оксида алюминия:

$\text{Моли } Al₂O₃ = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}$

Молярная масса $Al₂O₃$ составляет приблизительно 101,96 г/моль.

$\text{Моли } Al₂O₃ = \frac{40,8 \, \text{г}}{101,96 \, \text{г/моль}} \approx 0,4 \, \text{моль}$

Так как реакция показывает, что каждый моль $Al₂O₃$ превращается в 2 моля $AlCl₃$, моли $AlCl₃$ будут равны $2 \times 0,4 = 0,8 \, \text{моль}$.

Теперь определим массу соли $AlCl₃$:

$\text{Масса соли} = \text{Моли соли} \times \text{Молярная масса соли}$

Молярная масса $AlCl₃$ приблизительно равна 133,34 г/моль.

$\text{Масса соли} = 0,8 \, \text{моль} \times 133,34 \, \text{г/моль} \approx 106,67 \, \text{г}$

Таким образом, масса соли, полученной в результате реакции, составляет приблизительно 106,67 г.