Question

Химия 8 класс По электронной формуле 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 а) определите элемент, б) напишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер, в) определите число непарных электронов в атоме. 2) H2O, КF, Cl2, MgО, PH3, H2 а) определите тип химической связи, б) запишите схемы образования молекул подчеркнутых веществ. 3) Определите степени окисления элементов в веществах: Na2CO3, CaCl2, NH3, H2O2, Fe, K2Cr2O7 , Al2 (SO3)3, O2. 4) Образец металла массой 10г прореагировал с избытком соляной кислоты. При этом выделился водород объёмом 5,6л. Укажите металл, зная, что степень окисления равна +2. 5) Расположите элементы в порядке возрастания их электроотрицательности: K, Si, P, Mg, F, Rb.

Answer 1

Ответ:

1) а) Это кремний б)SiO2 - кислотный характер в) неспаренных электронов : 2

2) тип химичкой связи:

H2O - ковалентная полярная

KF - ионная

Cl2 - ковалентная неполярная

MgO - ионная

PH3 - ковалентная полярная

H2 - ковалентная неполярная

3) *степени окисления в скобках

Na2CO3 - Na(+1) C(+4) O(-2)

CaCl2 - Ca(+2) Cl(-1)

NH3 - N(-3) H(+1)

H2O2 - H(+1) O(-1)

Al2(SO3)3 - Al(+3) S(+4) O(-2)

O2 - O(0)

4)во вложении

5) Rb, K, Mg, Si, P, F

Answer 2

Давайте разберем каждый из вопросов по очереди:

1. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 принадлежит атому элемента с атомным номером 16. Это элемент кислород (O).

а) Формула его высшего оксида: O2 (двуокись кислорода). Формула его гидроксида: OH2 или H2O (вода). Характер оксида: кислотный. Характер гидроксида: нейтральный.

б) В атоме кислорода (O) 2 непарных электрона.

2. Давайте рассмотрим каждое вещество:

а) H2O - поларная ковалентная связь. КF - ионная связь. Cl2 - неметаллическая атомарная связь. MgO - ионная связь. PH3 - поларная ковалентная связь. H2 - неметаллическая атомарная связь.

б) Схемы образования молекул:

• H2O: H + H + O
• KF: K+ + F-
• Cl2: Cl + Cl
• MgO: Mg2+ + O2-
• PH3: P + H + H + H
• H2: H + H

3. Степени окисления элементов:

   • Na2CO3: Na(+1), C(+4), O(-2)
   • CaCl2: Ca(+2), Cl(-1)
   • NH3: N(-3), H(+1)
   • H2O2: H2(+1), O(-1)
   • Fe: обычно Fe может иметь степени окисления +2 и +3
   • K2Cr2O7: K(+1), Cr(+6), O(-2)
   • Al2(SO3)3: Al(+3), S(+4), O(-2)
   • O2: O в молекуле кислорода имеет степень окисления 0.

4. Из задачи видно, что металл имеет степень окисления +2, а при реакции с соляной кислотой выделяется водород (H2). Это соответствует металлу магнию (Mg).

5. Электроотрицательность элементов:

   • F (фтор) - самый электроотрицательный элемент.
   • Mg (магний) - менее электроотрицательный, чем F.
   • P (фосфор) - менее электроотрицательный, чем Mg.
   • Si (кремний) - менее электроотрицательный, чем P.
   • K (калий) - менее электроотрицательный, чем Si.
   • Rb (рубидий) - менее электроотрицательный, чем K.

Итак, элементы в порядке возрастания их электроотрицательности: Rb < K < Si < P < Mg < F.