Question

СРОЧНО, нужно сдать СЕГОДНЯ! ОТДАЮ 80 БАЛЛОВ! Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250 г мрамора, содержащего 20% примесей. С РЕШЕНИЯМИ И ОФОРМЛЕНИЕМ, пожалуйста

Answer 1

Ответ:

250×0,8=200

n(CaCO3)=200г/100г моль=2 моль

СаСО3>>>СаО+СО2

m(CaO)=2×56=112г

Объяснение:

еслине сложно нажимай спасибо и не забудь оценить мой ответ!! :)

Answer 2

Для определения массы оксида кальция, который образуется при разложении 250 г мрамора, содержащего 20% примесей, нужно выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Найдем массу чистого кальция в мраморе.

Масса мрамора = 250 г Процент содержания кальция в мраморе = 100% - 20% (процент примесей) = 80%

Масса чистого кальция в мраморе = 250 г × 80% = 250 г × 0.80 = 200 г

Шаг 2: Рассчитаем массу оксида кальция (CaO), который образуется при разложении 200 г чистого кальция (CaCO3).

Масса молярная CaCO3 (мрамора) = 40.08 г/моль (молярная масса Ca) + 12.01 г/моль (молярная масса C) + 3 * 16.00 г/моль (молярная масса O) = 100.09 г/моль

Каждый моль CaCO3 дает один моль CaO (после разложения).

Таким образом, масса CaO будет равна массе CaCO3:

Масса CaO = Масса CaCO3 = 200 г

Ответ: Масса оксида кальция, которая образуется при разложении 250 г мрамора, содержащего 20% примесей, равна 200 г.