Question

Запишите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель), процессы окисления (восстановления) Fe + O2 t˚C→

Answer 1

Ответ:

SO2+ 2H2S= 3S(газ)+2H2O

S(+4)   +4е = S(0)      2 | 1      вос-ие ок-ль      

S(-2)        -2 е =S(0)      4 | 2      окис-ие вос-ль

Если помог - сделай ответ лучшим плиз)

Answer 2

Балансировка химической реакции (Уравнение химической реакции): Fe + O2 → Fe2O3

Сначала определим окислитель и восстановитель. В данной реакции железо (Fe) переходит из нулевой степени окисления до степени +3, а кислород (O2) переходит из степени окисления 0 до -2. Таким образом:

Окислитель: O2 (кислород) подвергается окислению.

Восстановитель: Fe (железо) подвергается восстановлению.

Теперь балансируем реакцию:

1. Балансировка железа (Fe): Поставим коэффициент 4 перед Fe в продуктах, чтобы сбалансировать железо: Fe + O2 → 4Fe2O3

2. Балансировка кислорода (O2): Теперь у нас 8 атомов кислорода на правой стороне (4 молекулы O2). Чтобы сбалансировать кислород, поставим коэффициент 3 перед O2 в реагентах: Fe + 3O2 → 4Fe2O3

Теперь у нас сбалансированная химическая реакция: Fe + 3O2 → 4Fe2O3

Процесс окисления: Кислород (O2) окисляет железо (Fe), увеличивая степень окисления железа с 0 до +3.

Процесс восстановления: Железо (Fe) восстанавливает кислород (O2), уменьшая степень окисления кислорода с 0 до -2.