Question

ЗАДАЧА ХИМИЯ вычислите массу 10% раствора фосфорной кислоты пошедшей на реакцию с 348 г гидроксида калия

Answer 1

Ответ:

дано

W(H3PO4) =10%

m(KOH) = 348 g

----------------------

m(ppa H3PO4) -?

3KOH+H3PO4-->K3PO4+3H2O

M(KOH) = 56 g/mol

n(KOH) = m/M = 348 / 56 = 6.21 mol

3n(KOH) = n(H3PO4)

n(H3PO4) = 6.21 / 3 = 2.07 mol

M(H3PO4) = 98 g/mol

m(H3PO4) = n*M = 2.07 * 98 = 202,86 g

m(ppa H3PO4) = 202.86 * 100% / 10% = 2028.6 g

ответ 2028.6 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какая реакция происходит между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом калия (KOH). Реакция между кислотой и гидроксидом обычно приводит к образованию воды (H₂O) и соли. В данном случае реакция будет выглядеть следующим образом:

H₃PO₄ + 3KOH → 3H₂O + K₃PO₄

Из уравнения видно, что каждая моль фосфорной кислоты (H₃PO₄) реагирует с тремя молями гидроксида калия (KOH), образуя три моля воды (H₂O) и одну моль соли K₃PO₄.

Давайте выразим мольную массу K₃PO₄ и воды (H₂O):

Масса K₃PO₄ = 3 * (масса K + масса P + 4 * масса O) Масса H₂O = 2 * (масса H + масса O)

Массы атомов:

• Масса H (водород) ≈ 1 г/моль
• Масса O (кислород) ≈ 16 г/моль
• Масса K (калий) ≈ 39 г/моль
• Масса P (фосфор) ≈ 31 г/моль

Теперь подставим значения:

Масса K₃PO₄ = 3 * (39 г/моль + 31 г/моль + 4 * 16 г/моль) = 3 * (39 г/моль + 31 г/моль + 64 г/моль) = 3 * 134 г/моль = 402 г/моль

Масса H₂O = 2 * (1 г/моль + 16 г/моль) = 2 * 17 г/моль = 34 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль K₃PO₄ имеет массу 402 г, а 1 моль H₂O имеет массу 34 г.

Далее, мы знаем, что 348 г гидроксида калия реагируют с фосфорной кислотой, и 10% раствор фосфорной кислоты рассматривается. Таким образом, для рассчета массы фосфорной кислоты, участвующей в реакции, нужно учесть, что 10% раствора являются фосфорной кислотой:

Масса H₃PO₄ = (348 г KOH) * (1 моль H₃PO₄ / 3 моль KOH) * (402 г H₃PO₄ / 1 моль H₃PO₄) * 0.10 = 4644 г

Итак, масса 10% раствора фосфорной кислоты, участвующей в реакции с 348 г гидроксида калия, составляет 4644 г.