Question

Вычислите массу гидроксида кальция необходимого для реакции с 3,2 г сульфата меди(II)

Answer 1

Ответ:1,48 г

Объяснение:Дано:

m(CuSO4) = 3,2 г

Найти:

m(Ca(OH)2) - ?

-- x г ---------- 3,2 г

Сa(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓

- 74 г ---------- 159,5 г

х= m(Ca(OH)2 = 1,48 г

Ответ: 1,5 г

2-й способ:

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

M CuSO4 () = 159,5 г/моль

∨( CuSO4) = 3,2 г/159,5 г/моль = 0,02 моль

Сa(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓

Из уравнения реакции следует, что

∨(Сa(OH)2) = ∨( CuSO4)/ 1

∨(Ca(OH)2) = 0.02 моль/1 = 0.02 моль

m(Ca(OH)2) = ∨(Ca(OH)2)×M(Ca(OH)2)

m(Ca(OH)2) = 0,02 моль × 74 г/моль = 1,48 г

Ответ: 1,48 г

Answer 2

Давайте напишем уравнение химической реакции между гидроксидом кальция ($Ca(OH)_2$) и сульфатом меди(II) ($CuSO_4$):

$Ca(OH)_2 + CuSO_4 \rightarrow CaSO_4 + Cu(OH)_2$

Затем установим коэффициенты перед реагентами и продуктами, чтобы сбалансировать уравнение:

$Ca(OH)_2 + CuSO_4 \rightarrow CaSO_4 + Cu(OH)_2$

Теперь, на основе сбалансированного уравнения, можно определить соотношение между молями $Ca(OH)_2$ и $CuSO_4$.

Согласно уравнению, коэффициенты стоят в соответствии 1:1 для $Ca(OH)_2$ и $CuSO_4$.

Масса молекулы $Ca(OH)_2$: $M(Ca(OH)_2) = 40,08 \, \text{г/моль} + 2 \times 1,01 \, \text{г/моль} + 2 \times 16,00 \, \text{г/моль}$

Масса молекулы $CuSO_4$: $M(CuSO_4) = 63,55 \, \text{г/моль} + 32,07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16,00 \, \text{г/моль}$

Теперь можно рассчитать количество молей сульфата меди(II):

$\text{Моли } CuSO_4 = \frac{\text{Масса } CuSO_4}{M(CuSO_4)}$

Так как моль $Ca(OH)_2$ и моль $CuSO_4$ имеют соотношение 1:1, то количество молей $Ca(OH)_2$ также будет равно этому значению.

Наконец, масса гидроксида кальция:

$\text{Масса } Ca(OH)_2 = \text{Моли } Ca(OH)_2 \times M(Ca(OH)_2)$

Теперь давайте подставим ваши данные в эти формулы и рассчитаем:

$\text{Масса } Ca(OH)_2 = \frac{3,2 \, \text{г}}{63,55 + 32,07 + 4 \times 16,00} \times (40,08 + 2 \times 1,01 + 2 \times 16,00)$

$\text{Масса } Ca(OH)_2 \approx \frac{3,2}{159,22} \times 72,10 \, \text{г}$

$\text{Масса } Ca(OH)_2 \approx 1,44 \, \text{г}$

Таким образом, для реакции с 3,2 г сульфата меди(II) потребуется примерно 1,44 г гидроксида кальция.