Question

Помогите решить задачу. Газ занимающий обьём 1.5 л. при нормальных условиях имеет массу 4.29 г. Вычислить молярную массу этого газа

Answer 1

Воспользуемся формулой:
$M = \frac{m}{n}$ - по определению, распишем по подробней - знаменатель:
$M = \frac{m}{n} = \frac{m}{ \frac{V}{V_{m}}}$ - получим такую вот трехэтажную дробь, преобразуем ее:
$M = \frac{m}{n} = \frac{m}{ \frac{V}{V_{m}}} = \frac{m*V_{m}}{V}$ подставим числа:
$M = \frac{4.29*22.4}{1.5} = 64$г/моль
Ответ: 64г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Молярная масса газа можно вычислить, используя формулу: M = m/n, где M - молярная масса, m - масса газа, n - количество вещества.

Для начала найдем количество вещества n, используя уравнение состояния идеального газа. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) универсальная газовая постоянная R равна 0.0821 L*атм/(моль*К), поэтому мы можем переписать уравнение как PV = (m/M)RT.

Подставим известные значения: P = 1 атм, V = 1.5 л, m = 4.29 г, T = 273 К (так как температура в задаче не указана, предположим, что газ находится при комнатной температуре).

Теперь мы можем выразить количество вещества n: n = (P*V)/(RT).

Подставляем значения и рассчитываем n: n = (1*1.5)/(0.0821*273) ≈ 0.067 моль.

Теперь мы можем вычислить молярную массу газа, используя формулу M = m/n: M = 4.29/0.067 ≈ 64 г/моль.

Итак, молярная масса этого газа составляет примерно 64 г/моль.