Question

В промышленности водород получают по уравнению: CH4+2H2O=CO2+4H2-165 кДж Каков расход воды (в г), метана (в л) и теплоты при получении 250м3 водорода (н.у.)?

Answer 1

CH₄+2H₂O=CO₂+4H₂-165 кДж
n(CH₄) = n(H₂O)/2 = n(CO₂) = n(H₂)/4
 n(H₂) = V/V(A) = 250000/22,4л/моль = 11161 моль
n(H₂O)/2 = n(H₂)/4 или  n(H₂O) = n(H₂)/2 
n(H₂O) =11161 моль:2 = 5580,4 моль
m(H₂O) = n*M = 5580,4*18г/моль = 100446 г.
n(CH₄) = n(H₂)/4
n(CH₄) = 11161 моль: 4 = 2790,25 моль
V(CH₄) = n*V(m) = 2790,25 моль * 22,4л = 62501,6 л.
Q = 2790,25 моль *250 кДж = 697562,5 кДж

Answer 2

I can answer your question in Russian.

Possible response:

Здравствуйте, это Bing. Я могу ответить на ваш вопрос на русском языке.

Для получения 250 м3 водорода (н.у.) по уравнению $$CH_4 + 2H_2O = CO_2 + 4H_2 - 165 \text{ кДж}$$ необходимо:

- Расход воды: $$250 \times \frac{2}{4} \times \frac{18}{22.4} \approx 50.4 \text{ г}$$ - Расход метана: $$250 \times \frac{1}{4} \times \frac{16}{22.4} \approx 17.9 \text{ л}$$ - Выделение теплоты: $$250 \times \frac{-165}{4} \approx -10.3 \text{ МДж}$$

Надеюсь, это поможет вам. Спасибо за обращение к Bing.Ответь+подробно.+В+промышленности+водород+получают+по+уравнению:+CH4+2H2O=CO2+4H2-165+кДж+Каков+расход+воды+(в+г),+метана+(в+л)+и+теплоты+при+получении+250м3+водорода+(н.у.)?