Question

Даю 50 баллов. 4. При нагревании гидроксида алюминия образуются. 1)Al2O3 и H2O 2)Al и H2O 3)Al и H2 4) Al2O3 и H2 5. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), магний (2), оксид хрома (III) (3); соляная кислота (4); раствор гидроксида натрия (5); раствор сульфата меди (II) (6) 1)1,2,3,4,5 2) 1,3,5,6 3) 1,2,4,6 4) 1,3,4,5,6 6. В схеме превращений Al → X1→ X2→ Al веществами Х1 и X2 могут быт соответственно 1) Al(NO3)3 и Al(OH)3 3) Al(OH)3 и Al2(СO3)3 2) AlPO4 и Al(OH)3 4) Al2O3 и AlCl3 7. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1. Al + Сl2 А) AlСl3 + H2 2. Al + HСl Б) AlСl3 3. Al + S В) Al2O3 + Fе 4. Al + HgСl2 Г) AlСl3 + Hg 5. Al + Fе3О4 Д) AlСl3+ HgСl2 Е) Al2S3 8. Установите соответствие между формулой соединения алюминия и его названием СОЕДИНЕНИЯ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВААЛЮМИНИЯ 1) AlCI3 А) гидроксид алюминия 2) Al2O3 Б) оксид алюминия 3) Al2(SO4)3 В) хлорид алюминия 4) NaAlO2 Г) сульфат алюминия 5) AI(OH)3 Д) алюминат натрия Е) сульфид алюминия 9. Какая масса алюминия необходима для получения 78 г хрома из оксида хрома (III) алюмотермическим способом

Answer 1

4-1
5-1,3,4,5,6
6-1
7-1б 2а 3е 4д 5в
8-1в 2б 3г 4д 5а

Answer 2

Давайте разберем каждый вопрос по отдельности.

4. При нагревании гидроксида алюминия образуются Al2O3 и H2O.

5. Алюминий реагирует с:

   • Серой (1)
   • Оксидом хрома (III) (3)
   • Соляной кислотой (4)
   • Раствором гидроксида натрия (5)
   • Раствором сульфата меди (II) (6) Ответ: 1, 3, 4, 5, 6

6. В схеме превращений Al → X1→ X2→ Al веществами X1 и X2 могут быть соответственно AlPO4 и Al(OH)3.

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:

   • 1. Al + Cl2 -> А) AlCl3 + H2
   • 2. Al + HCl -> Б) AlCl3
   • 3. Al + S -> В) Al2O3 + Fe
   • 4. Al + HgCl2 -> Г) AlCl3 + Hg
   • 5. Al + Fe3O4 -> Д) AlCl3 + HgCl2 Ответ: 1-Б, 2-Г, 3-Д, 4-А, 5-В

8. Установите соответствие между формулой соединения алюминия и его названием:

   • 1. AlCl3 -> В) хлорид алюминия
   • 2. Al2O3 -> Б) оксид алюминия
   • 3. Al2(SO4)3 -> Г) сульфат алюминия
   • 4. NaAlO2 -> Д) алюминат натрия
   • 5. Al(OH)3 -> А) гидроксид алюминия Ответ: 1-В, 2-Б, 3-Г, 4-Д, 5-А

9. Чтобы рассчитать массу алюминия, необходимую для получения 78 г хрома из оксида хрома (III), нужно использовать соотношение масс веществ в реакции. Мольное соотношение между алюминием и хромом в реакции оксидации будет следующим:

2 Al + 3 Cr2O3 -> 4 Al2O3 + 6 Cr

Из этой реакции видно, что каждые 2 моль алюминия (Al) соответствуют 6 молям хрома (Cr). Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль, а хрома (Cr) - около 52 г/моль.

Используя это соотношение, можно вычислить массу алюминия:

(2 моль Al / 6 моль Cr) * (78 г Cr) = 26 г Al

Итак, для получения 78 г хрома из оксида хрома (III) потребуется примерно 26 г алюминия.