Question

Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 60 грамм мела (CaCO3), содержащего 10% примесей, с хлороводородной кислотой?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 60 грамм мела (CaCO3), содержащего 10% примесей, с хлороводородной кислотой?

Масса  мела  60 г.  Мел  содержит  10 %  примесей. Тогда  доля  чистого  карбоната кальция  в составе  мела   90%

Вычислим  массу  и  количество  вещества  чистого  карбоната кальция  в составе  мела.  

m(CaCO3)  = 60  × 0,9  =  54 г СаСО3.

n(CaCO3) =54 г СаСО3 : 100 г/моль  =  0,54 моль

СаСО3  +  2HCl  =  CaCl2  + H2O +  CO2↑

По  уравнению  реакции  количество  вещества  углекислого  газа

составляет  также  0,54 моль.

Объем  СО2  при н.у.  составит  22,4 л/моль  × 0,54  моль = 12,1 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны найти количество мела (CaCO3) без примесей, а затем рассчитать количество углекислого газа (CO2), которое образуется при взаимодействии этого количества мела с хлороводородной кислотой (HCl).

1. Найдем массу чистого мела в 60 граммах мела, содержащего 10% примесей:

   Масса чистого мела = 60 г × (1 - 0.10) = 60 г × 0.90 = 54 г

Теперь у нас есть 54 грамма чистого мела (CaCO3), и мы знаем, что взаимодействие CaCO3 с HCl приводит к образованию CO2:

2. Рассчитаем количество углекислого газа, которое образуется при реакции 54 граммов мела (CaCO3) с хлороводородной кислотой (HCl).

Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 образует один моль CO2. Для расчета массы CO2, образующейся из 54 граммов CaCO3, нам нужно знать молекулярную массу CaCO3.

Молекулярная масса CaCO3: Ca: 40.08 г/моль C: 12.01 г/моль O: 16.00 г/моль

Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 × 16.00) = 100.09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3 в 54 граммах: Количество молей CaCO3 = Масса / Молекулярная масса = 54 г / 100.09 г/моль ≈ 0.539 моль

Поскольку каждый моль CaCO3 образует один моль CO2, количество молей CO2, образующихся в реакции, также составляет 0.539 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу углекислого газа (CO2), зная его молекулярную массу (44.01 г/моль):

Масса CO2 = Количество молей CO2 × Молекулярная масса CO2 Масса CO2 = 0.539 моль × 44.01 г/моль ≈ 23.72 г

Итак, при взаимодействии 60 граммов мела (CaCO3), содержащего 10% примесей, с хлороводородной кислотой, образуется примерно 23.72 грамма углекислого газа (CO2).