Question

1.Що таке оксиди? Наведіть приклади. 2.Які хімічні властивості мають кислоти? Підтвердіть слова рівняннями. 3.Допишіть рівняння реакції: H2SO4 + Сr(ОH)3 → SiO2 + NaOH → K2O + H2O→ NaOH + FeCl2 = 4.Випишіть із переліку основи: HCl, KОН, Н2SO4, Сr(ОH)3, SiO2, NaOH, SO2, LiOH, CaO, CO2, H2SO3. 5.Задача. Обчисліть масу ортофосфатної кислоти, що утворюється внаслідок взаємодії фосфор(V) оксиду масою 1 кг з водою. 6. Опишіть застосування кислот

Answer 1

Ответ:

1)Оксиды-сложные вещества,состоящие из атомов двух химических элементов,один из которых кислород.Оксиды: H2,Co2,So2, Fe3O4.

2)  Кислоты-сложные вещества молекулах которых содержатся атомы водорода способные замещаться с атомами металлов и  кислотные останки.Кислоты в начале содержат атом водорода.Кислотные отстатки имеют валентность столько, сколько атомов водорода в кислоте.Кислоты можно отличить от воды если добавить индикаторов(метилоранж,лакмус).

HСL(1),HNO3(1),H2SO4(2) ,H2CO3(2),H3PO4(3).

4)KOH,Cr(OH)3,NaOH,LiOH.

Всё что поняла,сама не украинка.

Answer 2

1. Оксиди - це хімічні сполуки, складені з одного атома кисню і одного або більше атомів іншого хімічного елемента. Приклади оксидів:

   • Діоксид кремнію (SiO2)
   • Діоксид вуглецю (CO2)
   • Сульфід заліза (FeS2)
   • Оксид алюмінію (Al2O3)

2. Кислоти - це речовини, які мають такі хімічні властивості:

   • Вони здатні віддавати протони (H+ іони) в розчині.
   • Вони реагують з основами для утворення солей і води.

   Рівняннями це можна виразити, наприклад:

   a) Реакція кислоти (HCl) з основою (NaOH) утворює сіль (NaCl) і воду (H2O):

   HCl + NaOH → NaCl + H2O

   b) Реакція кислоти (H2SO4) з основою (Ca(OH)2) утворює сіль (CaSO4) і воду (H2O):

   H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

3. Рівняння реакцій:

   a) H2SO4 + Сr(OH)3 → Cr2(SO4)3 + 3H2O

   b) SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

   c) K2O + H2O → 2KOH

   d) 2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2

4. Основи з переліку: KОН, NaOH, LiOH, CaO.

5. Маса ортофосфатної кислоти (H3PO4), що утворюється внаслідок взаємодії фосфор(V) оксиду (P4O10) масою 1 кг з водою:

   Маса фосфор(V) оксиду (P4O10) = 1 кг Молярна маса P4O10 = 4(фосфор) x 16(кисень) x 10(кількість атомів) = 640 г/моль

   Реакція взаємодії: P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

   Кількість молей P4O10 = 1000 г / 640 г/моль ≈ 1.5625 моль

   Отже, маса ортофосфатної кислоти (H3PO4), що утворюється, дорівнює 1.5625 моль x 98 г/моль (молярна маса H3PO4) ≈ 153.125 г.

6. Застосування кислот включають:

   • Сірчана кислота (H2SO4) використовується в хімічній промисловості, виробництві добрив, акумуляторів та інших продуктів.
   • Соляна кислота (HCl) застосовується в лабораторіях, при очищенні металів, а також у фармацевтичній і харчовій промисловості.
   • Фосфорна кислота (H3PO4) використовується для виробництва добрив, миючих засобів та інших хімічних продуктів.
   • Азотна кислота (HNO3) застосовується у виробництві пластмас, добрив, вибухових речовин та інших продуктів.
   • Оцтова кислота (CH3COOH) використовується в харчовій промисловості, при виготовленні оцту та як розчинник.

   Це лише кілька прикладів, і кислоти мають широкий спектр застосувань у науці, технології та виробництві.