Question

Какую массу алюминий сульфида можна получить из алюминия массой 10,8 г и серы массой 32 г? а) 30 б) 60 в) 50 г) 40

Answer 1

Ответ:

под буквой б

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить соотношение между реагентами в химическом уравнении реакции образования алюминий сульфида (Al2S3):

3Al + 2S → Al2S3

Исходя из уравнения, видно, что для образования 1 моль алюминий сульфида требуется 3 моля алюминия и 2 моля серы.

1 моль алюминий сульфида имеет молярную массу, равную:

227 (молярная масса алюминия) + 332 (молярная масса серы) = 54 + 96 = 150 г/моль.

Теперь, используя законы сохранения массы, мы можем найти, сколько массы алюминий сульфида можно получить из данных 10,8 г алюминия и 32 г серы.

1. Найдем количество молей алюминия:

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль.

2. Найдем количество молей серы:

Количество молей серы = масса серы / молярная масса серы = 32 г / 32 г/моль = 1 моль.

3. Согласно уравнению реакции, 3 моля алюминия и 2 моля серы реагируют, образуя 1 моль алюминий сульфида.

Так как у нас есть только 0,4 моль алюминия и 1 моль серы, ограничивающим реагентом будет алюминий.

4. Найдем количество молей алюминий сульфида, которое можно получить:

Количество молей алюминий сульфида = 0,4 моль алюминия * (1 моль Al2S3 / 3 моля Al) ≈ 0,133 моль Al2S3.

5. Найдем массу алюминий сульфида:

Масса алюминий сульфида = количество молей * молярная масса ≈ 0,133 моль * 150 г/моль ≈ 19,95 г.

Ответ: при данных условиях можно получить примерно 20 г алюминий сульфида. Ни один из предложенных вариантов (30, 60, 50, 40) не соответствует этому результату.