Question

Обчисліть масу осаду, що утворився в результаті зливання 257 г. розчину аргентум нітрату з масовою часткою солі 3,4% і 364 г розчину хлоридної кислоти з масовою часткою кислоти 2,92%

Answer 1

Ответ:

7,3759 г

Объяснение:

Дано:

m(AgNO3)p = 257 г

w(AgNO3) = 3,4% = 0,034

m(HCl)p = 364 г

w(HCl) = 2,92% = 0,0292

m(ос) — ?

Решение:

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

По ур-нию реакции: n(AgCl) = n(AgNO3) = n(HCl)

m(AgNO3) = m(AgNO3)p * w(AgNO3) = 257 г * 0,034 = 8,738 г

m(HCl) = m(HCl)p * w(HCl) = 364 г * 0,0292 = 10,6288 г

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 8,738 г / 170 г/моль = 0,0514 моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 10,6288 г / 36,5 г/моль = 0,2912 моль

Считаем по недостатку, т. е. n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,0514 моль

Отсюда m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0,0514 моль * 143,5 г/моль = 7,3759 г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, що утворився в результаті реакції між розчином аргентум нітрату (AgNO3) і розчином хлоридної кислоти (HCl), спочатку знайдемо кількість AgCl, яка утворилася в реакції. Реакція виглядає так:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Масова частина Ag у розчині AgNO3 дорівнює 3,4%, тобто 3,4 г на кожних 100 г розчину. Таким чином, маса Ag у 257 г розчину AgNO3:

(3,4 г / 100 г) * 257 г = 8,738 г Ag

Масова частина HCl у розчині HCl дорівнює 2,92%, тобто 2,92 г на кожних 100 г розчину. Таким чином, маса HCl у 364 г розчину HCl:

(2,92 г / 100 г) * 364 г = 10,6528 г HCl

За реакцією 1 моль AgNO3 реагує з 1 моль HCl, утворюючи 1 моль AgCl. Молярна маса AgNO3 дорівнює приблизно 169,87 г/моль, а молярна маса HCl дорівнює приблизно 36,46 г/моль. Отже, маси AgNO3 і HCl у грамах, які були взяті для реакції:

Маса AgNO3 = 8,738 г Маса HCl = 10,6528 г

Тепер знайдемо, яка з цих речовин буде обмежуючим реагентом, розрахувавши молі речовин:

Моль AgNO3 = Маса AgNO3 / Молярна маса AgNO3 = 8,738 г / 169,87 г/моль ≈ 0,0515 моль AgNO3

Моль HCl = Маса HCl / Молярна маса HCl = 10,6528 г / 36,46 г/моль ≈ 0,2919 моль HCl

Оскільки AgNO3 та HCl реагують в співвідношенні 1:1, маса AgCl, яка утвориться в результаті реакції, буде рівною масі більшого з обмежуючих реагентів, тобто HCl. Таким чином, маса AgCl дорівнює масі HCl:

Маса AgCl = Маса HCl = 10,6528 г

Отже, маса осаду (AgCl), що утворився в результаті реакції, становить 10,6528 г.