Question

К раствору цинк хлорида добавили натрий гидроксид количеством вещества 5 моль. Вычислите массу полученного осадка.​

Answer 1

Ответ:

ZnCl2+2NaOH=2NaCl+Zn(OH)2

Объяснение:

Коэф. осадка и NaOH=2/2=1/1

n(NaCl)=5моль

m(NaCl)n*M=58.5*5=298.5г

Answer 2

Для вычисления массы полученного осадка в реакции между цинк хлоридом (ZnCl2) и натрий гидроксидом (NaOH), мы должны знать уравнение реакции. Уравнение для этой реакции будет выглядеть следующим образом:

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что одна моль цинк хлорида реагирует с двумя молями натрий гидроксида, образуя одну моль осадка цинк гидроксида (Zn(OH)2) и две моли натрий хлорида (NaCl).

Вы сказали, что было добавлено 5 моль натрий гидроксида. Согласно уравнению реакции, это означает, что 5 моль ZnCl2 реагируют с 5 * 2 = 10 молями NaOH.

Теперь нужно узнать молярную массу Zn(OH)2. Молярная масса Zn(OH)2 равна сумме масс атомов в молекуле:

M(Zn(OH)2) = M(Zn) + 2 * M(O) + 2 * M(H) M(Zn(OH)2) = 65.38 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль M(Zn(OH)2) = 65.38 г/моль + 32.00 г/моль + 2.02 г/моль M(Zn(OH)2) = 99.40 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу полученного осадка. Она будет равна количеству молей Zn(OH)2, умноженному на его молярную массу:

Масса осадка = 10 моль * 99.40 г/моль = 994 г

Таким образом, масса полученного осадка цинк гидроксида составит 994 г.