Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии соляной кислоты с 65г. алюминия?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Какой объем водорода выделится при взаимодействии соляной кислоты с 65г. алюминия?

2 Аl  +  6HCl   =  2AlCl3  =  3H2

m(Al)  =  65 г.  Эта масса  алюминия  соответствует примерно  2,4 моль

Тогда   количество  вещества  водорода  составит   (2,4 х 3) : 2 = 3,6 моль

Объем  водорода,  который  соответствует  этому  количеству вещества

22,4 л/моль  х 3,6 моль = 80,6 л

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при взаимодействии соляной кислоты и алюминия, необходимо знать химическое уравнение реакции и использовать закон сохранения массы.

Химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al) выглядит следующим образом:

2HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул соляной кислоты (HCl), реагирующих с 2 атомами алюминия (Al), образуется 3 молекулы водорода (H2). Молярная масса алюминия (Al) равна приближенно 27 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна приближенно 2 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей алюминия в 65 г алюминия: $n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{65 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} \approx 2.41 \text{ моль}$

2. Теперь, зная, что каждые 2 молекулы алюминия образуют 3 молекулы водорода, найдем количество молей водорода: $n_{H2} = \frac{3}{2} \cdot n_{Al} = \frac{3}{2} \cdot 2.41 \text{ моль} \approx 3.61 \text{ моль}$

3. Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем водорода при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление): $V_{H2} = n_{H2} \cdot V_m$

   Где $V_m$ - молярный объем газа при стандартных условиях, приближенно равный 22.4 литра/моль.

   $V_{H2} = 3.61 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} \approx 80.94 \text{ литра}$

Таким образом, при взаимодействии 65 г алюминия с соляной кислотой выделится приближенно 80.94 литра водорода при стандартных условиях.