Question

Конспект: оксидов и солей

Answer 1

Ответ:

оксиды бывают кислотные и основные. Это деление положено в основу их классификации.

Большинство кислотных оксидов хорошо реагирует с водой, давая кислоту. Например, кислый вкус простой газированной воды объясняется образованием угольной кислоты Н2СО3 из кислотного оксида СО2:

СО2 + Н2О = Н2СО3 (угольная кислота)

В простейших случаях формулу образующейся кислоты легко получить из формулы кислотного оксида простым сложением. Например:

CO2

SO3

+

H2O

H2O

H2CO3

Однако не все кислотные оксиды растворяются в воде, поэтому не все могут непосредственно с ней реагировать. Зато все кислотные оксиды реагируют с основаниями. При этом получается сразу соль. Например:

SiO2

+

H2O

=

реакция не идет

кислотный оксид

вода

SiO2

+

2 NaOH

=

Na2SiO3

+

H2O

кислотный оксид

щелочь

соль кремниевой кислоты H2SiO3

Полученную соль кремниевой кислоты можно превратить в саму кремниевую кислоту добавлением другой кислоты:

Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3 + 2 NaCl

Таким образом, кислотному оксиду всегда соответствует определенная кислота:

CO2 – H2CO3

SO3 – H2SO4

SiO2 – H2SiO3

Поскольку реакция с основаниями является общей для всех кислотных оксидов, им можно дать такое определение:

Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ.

Answer 2

Відповідь:

Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.:

Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +4 до +7)[1]. У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота[2].

Answer 3

Конспект на тему "Оксиды и соли" может включать в себя следующие ключевые понятия и информацию:

Оксиды:

1. Определение оксидов: Оксиды - это химические соединения, состоящие из атомов одного элемента и атомов кислорода. Общая формула оксидов - XnO, где X - химический элемент, а n - число атомов кислорода.

2. Классификация оксидов:

   • Основные оксиды: Содержат металлы и образуют основы при реакции с водой.
   • Кислородные (кислотные) оксиды: Содержат неметаллы и могут образовывать кислоты при реакции с водой.
   • Не металлические оксиды: Содержат неметаллы и не образуют кислоты при реакции с водой.

3. Примеры оксидов:

   • Основной оксид: Например, оксид натрия (Na2O).
   • Кислородный оксид: Например, диоксид углерода (CO2).
   • Не металлический оксид: Например, диоксид серы (SO2).

Соли:

1. Определение солей: Соли - это химические соединения, образованные в результате реакции между кислотой и основанием. Они состоят из катионов (положительно заряженных ионов) и анионов (отрицательно заряженных ионов).

2. Классификация солей:

   • Хлориды: Соли, содержащие анионы хлора (Cl-).
   • Сульфаты: Соли, содержащие анионы сульфата (SO4^2-).
   • Карбонаты: Соли, содержащие анионы карбоната (CO3^2-).
   • Нитраты: Соли, содержащие анионы нитрата (NO3-).
   • Фосфаты: Соли, содержащие анионы фосфата (PO4^3-).

3. Примеры солей: Например, хлорид натрия (NaCl), сульфат магния (MgSO4), карбонат кальция (CaCO3).

4. Свойства солей: Соли обычно обладают хорошей растворимостью в воде и могут образовывать кристаллические структуры. Они также могут иметь различные цвета, в зависимости от ионов, которые входят в их состав.

5. Применение солей: Соли имеют широкий спектр применений, включая использование в пищевой промышленности, медицине, химической промышленности и многих других областях.

Этот конспект дает общее представление о свойствах и классификации оксидов и солей. Вы можете дополнить его подробной информацией, включая конкретные химические реакции и более подробные примеры соединений.