Question

Найти объем водорода, который образуется при взаимодействии Al с раствором HCl, m(HCl) = 146 грамм, w(HCl) = 10%.

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa HCL) = 146 g

W(HCL) = 10%

-----------------------

V(H2)-?

m(HCL) = 146 * 10% / 100% = 14.6 g

2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 14.6 / 36.5 = 0.4 mol

6n(HCL) = 3n(H2)

n(H2) = 3*0.4 / 6 = 0.2 mol

V(H2) = n*Vm = 0.2*22.4 = 4.48 L

ответ 4.48 л

Объяснение:

Answer 2

Чтобы найти объем водорода, который образуется при взаимодействии алюминия (Al) с раствором HCl, сначала нужно найти количество вещества водорода (в молях), которое образуется в реакции. Для этого можно использовать уравнение реакции и законы сохранения массы и молекулярных пропорций.

Сначала найдем количество вещества HCl в растворе:

Масса HCl = 146 г Массовая доля HCl в растворе = 10% = 0.1

Масса раствора = Масса HCl / Массовая доля HCl = 146 г / 0.1 = 1460 г = 1.46 кг

Теперь определим уравнение реакции между алюминием и HCl:

$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия образуется 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль Молярная масса водорода (H₂) ≈ 2 г/моль

Теперь найдем количество молей HCl в реакции:

$\text{Моль HCl} = \frac{\text{Масса HCl}}{\text{Молярная масса HCl}} = \frac{146 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \approx 4 \, \text{моль HCl}$

Согласно уравнению реакции, 4 моля HCl соответствуют 3 молям водорода. Таким образом, количество молей водорода равно $\frac{3}{4} \times 4 \, \text{моль} = 3 \, \text{моль}$.

Теперь найдем массу водорода:

$\text{Масса водорода} = \text{Количество молей водорода} \times \text{Молярная масса H}_2 = 3 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 6 \, \text{г}$

Чтобы найти объем водорода, используем идеальный газовый закон:

$PV = nRT$

где P - давление, V - объем, n - количество молей вещества, R - универсальная газовая постоянная (примерно $0.0821 \, \text{атм} \cdot \text{л/(моль} \cdot \text{K)}$), T - температура в кельвинах.

Пусть T = 273 К (0°C), тогда:

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{3 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{атм} \cdot \text{л/(моль} \cdot \text{K)} \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \approx 6.3 \, \text{л}$

Таким образом, объем водорода, который образуется при взаимодействии алюминия с раствором HCl, составляет примерно 6.3 литра.