Question

Установить формулу спирта, если при внутримолекулярной дегидратации 92 г которого образовалось 36 г воды.

Answer 1

Ответ:

С2Н5-ОН

Объяснение:

             92 г                                                         36 г

    R CH2- CH2 - OH    ------->  R -CH=CH2   +   H2O

 По уравнению  реакции  количество  вещества  спирта  равно количеству  вещества  воды.   Вычислим  количество  вещества  воды:

  36 г :  18 г/моль = 2 моль.

  Тогда  молярная  масса  спирта  М =   m/n  =  92/2 = 46 г/моль.

 Такую  молярную  массу  имеет  спирт  этанол   С2Н5-ОН

Answer 2

Давайте предположим, что у нас есть молекула спирта массой $x$ граммов. После внутримолекулярной дегидратации образуется 36 г воды и $x - 36$ г остатка (углеводорода).

Молярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль (2 г за водород и 16 г за кислород), а молярная масса углеводорода (R-OH) равна $x - 36$.

Молярные отношения между спиртом и водой в реакции:

1 моль спирта -> 1 моль воды

Теперь переведем массы в мольные количества, используя молярные массы:

Моль спирта: $\frac{x}{molar\_mass\_alcohol}$

Моль воды: $\frac{36}{molar\_mass\_water}$

Исходя из стехиометрии реакции, моль спирта, превращающегося в воду, должен быть равен моль воды. Таким образом, мы можем записать уравнение:

$\frac{x}{molar\_mass\_alcohol} = \frac{36}{molar\_mass\_water}$

Теперь мы можем решить это уравнение относительно $x$:

$x = \frac{36 \times molar\_mass\_alcohol}{molar\_mass\_water}$

Подставим известные значения:

$x = \frac{36 \times 46}{18} \approx 92.8$

Таким образом, молярная масса спирта составляет примерно 92.8 г/моль. Это значение близко к молярной массе этанола (C₂H₅OH), который имеет молярную массу около 46 г/моль. Таким образом, предположительно, реакция может быть внутримолекулярной дегидратацией этанола.