Question

Даю 100 баллов помогите пожалуйста с полным объяснением и уравнениями реакций)) Смесь соляной и уксусной кислот реагирует с Аргентум нитратом. Какая масса осадка образуетсяЮ если масса смеси кислот равна 2г, и процентное содержание соляной кислоты в этой смеси равно 54,75%

Answer 1

Ответ:

Простии не знаю........... *@

Answer 2

Лучше бы ты не сто баллов дал,а сделал мое решение лучшим,а то я задолбался уже ждать эту последнюю корону))))0

Answer 3

Для решения этой задачи сначала определим количество каждой из кислот в смеси, а затем используем реакционные уравнения, чтобы вычислить массу образовавшегося осадка.

Шаг 1: Определение массы соляной и уксусной кислот в смеси.

Дано: Общая масса смеси кислот = 2 г Процентное содержание соляной кислоты = 54,75%

Для начала определим массу соляной кислоты в смеси. Переведем процентное содержание в десятичную дробь:

Масса соляной кислоты = (Процентное содержание соляной кислоты / 100) * Общая масса смеси Масса соляной кислоты = (54,75 / 100) * 2 г = 1,095 г

Теперь определим массу уксусной кислоты в смеси:

Масса уксусной кислоты = Общая масса смеси - Масса соляной кислоты Масса уксусной кислоты = 2 г - 1,095 г = 0,905 г

Шаг 2: Расчет массы осадка на основе реакции с Аргентум нитратом.

Уравнение реакции между соляной кислотой и Аргентум нитратом:

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что один моль соляной кислоты (HCl) реагирует с одним молью Аргентум нитрата (AgNO3) и образует один моль хлорида серебра (AgCl).

Молярная масса AgCl = Молярная масса Ag + Молярная масса Cl Молярная масса AgCl = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль

Теперь вычислим количество молей AgCl, которое образуется при реакции с 1,095 г соляной кислоты:

Количество молей AgCl = Масса соляной кислоты / Молярная масса AgCl Количество молей AgCl = 1,095 г / 143,32 г/моль ≈ 0,00764 моль AgCl

Теперь зная количество молей AgCl, мы можем найти массу образовавшегося осадка:

Масса осадка AgCl = Количество молей AgCl * Молярная масса AgCl Масса осадка AgCl = 0,00764 моль * 143,32 г/моль ≈ 1,095 г

Итак, масса образовавшегося осадка AgCl составляет примерно 1,095 г.