Question

Срочно!/Терміново! Вычислите объем газа (н.у.), которой выделиться в результате действия хлоридной кислоты массой 7,3 г на кальций карбонат. Обчисліть об'єм газу (н.у.), що виділиться в результаті дії розчину хлоридної кислоти масою 7,3 г на кальцій карбонат.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вычислите объем газа (н.у.), которой выделиться в результате действия хлоридной кислоты массой 7,3 г на кальций карбонат.

                0,2 моль                                 0,1 моль

СaCO3   +  2HCl  =  CaCl2  +  H2O  +  CO2↑

Масса   соляной (хлоридной) кислоты  7,3 г. Это соответствует  0,2 моль.  Тогда  по  уравнению  реакции  углекислого  газа  выделится    0,1 моль.  Это  соответствует  при н.у.  2,24 л  СО2

Answer 2

Для розрахунку об'єму газу (н.у.), який виділиться в результаті реакції хлоридної кислоти (HCl) з кальцій карбонатом (CaCO3), нам спершу потрібно записати збалансовану хімічну реакцію для цієї реакції:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

За цією реакцією виділяється два молекули газу вуглекислого газу (CO2) на кожну молекулу хлоридної кислоти (HCl).

Далі, нам потрібно знати масу кальцій карбонату (CaCO3), який реагує. В даному випадку, маса CaCO3 - 7,3 г.

Молекулярна маса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль.

Тепер можемо знайти кількість молей CaCO3:

Маса (г) / Молекулярна маса (г/моль) = 7,3 г / 100,09 г/моль ≈ 0,073 моль CaCO3.

Оскільки за реакцією на 1 моль CaCO3 виділяється 1 моль CO2, то ми також маємо 0,073 моль CO2, які виділяться під час реакції.

Тепер можемо обчислити об'єм CO2 при нормальних умовах (н.у.) для нашої кількості молей CO2. Об'єм 1 моль газу при н.у. дорівнює приблизно 22,4 літрів.

Об'єм CO2 = Кількість молей CO2 * Об'єм при н.у. = 0,073 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,6352 л.

Отже, об'єм газу (н.у.), який виділиться в результаті дії розчину хлоридної кислоти масою 7,3 г на кальцій карбонат, становить приблизно 1,64 літра CO2 при нормальних умовах.

Answer 3

Для того чтобы вычислить объем газа (нормальных условиях) образующегося при реакции хлоридной кислоты с кальцием карбонатом, нам нужно знать химическое уравнение реакции и использовать закон стехиометрии.

Уравнение реакции между хлоридной кислотой (HCl) и кальцием карбонатом (CaCO3) выглядит следующим образом:

HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2).

Теперь давайте вычислим количество молей хлоридной кислоты (HCl) в 7,3 г:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35,5 г/моль (масса атома хлора) = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = Масса / Молярная масса = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

Теперь, зная, что каждый моль реагента (HCl) даёт один моль углекислого газа (CO2), мы можем сказать, что образуется 0,2 моль CO2.

Объем газа в нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 литра для одного моля газа. Таким образом, объем газа (н.у.) будет:

Объем CO2 (н.у.) = Количество молей CO2 * Объем молекулы газа (н.у.) Объем CO2 (н.у.) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, в результате действия хлоридной кислоты массой 7,3 г на кальций карбонат выделится 4,48 литра углекислого газа при нормальных условиях.