Question

Какой объём водорода (н.у.) получится при действии 9,8г серной кислоты на 2,7г алюминия?

Answer 1

Ответ:

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

2.7---------Xл

54г---------67.2л

Х=(2.7*67.2)/54

Х=3.36л Н2

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала определить, какая реакция происходит между серной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al), а затем использовать законы стехиометрии для расчета объема водорода (H2), выделяющегося при этой реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой и алюминием выглядит следующим образом:

3 H2SO4 + 2 Al → 3 H2 + Al2(SO4)3

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия (Al) реагируют 3 моля водорода (H2). Теперь давайте найдем количество молей алюминия и серной кислоты в данной задаче.

Масса серной кислоты (H2SO4) = 9,8 г Масса алюминия (Al) = 2,7 г

Давайте найдем количество молей каждого вещества, используя их молярные массы:

Молярная масса H2SO4 = 2 * масса H + масса S + 4 * масса O Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль

Молярная масса Al = 27 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей каждого вещества:

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Количество молей Al = масса Al / молярная масса Al Количество молей Al = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, каждый моль алюминия дает 3 моля водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделяющегося при реакции, равно:

Количество молей H2 = Количество молей Al * (3 моль H2 / 2 моль Al) Количество молей H2 = 0,1 моль * (3/2) = 0,15 моль

Теперь мы можем использовать закон Гей-Люссака для идеальных газов, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (н.у.):

1 моль идеального газа при н.у. занимает примерно 22,4 литра. Таким образом,

Объем H2 при н.у. = Количество молей H2 * 22,4 л/моль Объем H2 при н.у. = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 литра

Таким образом, при данной реакции получится примерно 3,36 литра водорода при нормальных условиях.