Question

Даны следующие в-ва : Ca(OH)2 , H2SO4Ca(NO3)2, Ba(NO3)2, Fe. Получите в две последовательные стадии. Fe(NO3)2. Составьте уравнения реакций, одно напишите в ионной форме

Answer 1

Fe➡️ FeSO4➡️ Fe(NO3)2

1) Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2

2) FeSO4+ Ba(NO3)2= Fe(NO3)2+ BaSO4⬇️

Fe(2+)+ SO4(2-)+ Ba(2+)+ 2NO3(1-)= Fe(2+)+ 2NO3(1-)+ BaSO4⬇️

Ba(2+)+ SO4(2-)= BaSO4

Answer 2

Ответ:

Fe FeSO4 Fe(NO3)2

1) Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2

2) FeSO4+ Ba(NO3)2= Fe(NO3)2+ BaSO4⬇️

Fe(2+)+ SO4(2-)+ Ba(2+)+ 2NO3(1-)= Fe(2+)+ 2NO3(1-)+ BaSO4⬇️

Ba(2+)+ SO4(2-)= BaSO4

Объяснение:

Answer 3

Для получения Fe(NO3)2 из имеющихся веществ, мы можем использовать реакции осаждения и обмена. Сначала давайте получим Fe(OH)2, а затем переведем его в Fe(NO3)2.

Стадия 1:

1. Начнем с взаимодействия Ca(OH)2 с H2SO4, чтобы получить осадок CaSO4 и воду: Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

2. Теперь у нас есть осадок CaSO4 и раствор Ca(NO3)2. Выделим осадок и сохраним раствор Ca(NO3)2.

Стадия 2: 3. Возьмем осадок CaSO4 и раствор Ba(NO3)2, чтобы получить осадок BaSO4 и раствор Ca(NO3)2: Ba(NO3)2 + CaSO4 -> BaSO4 + Ca(NO3)2

4. Теперь у нас есть осадок BaSO4 и раствор Ca(NO3)2. Выделим осадок и сохраним раствор Ca(NO3)2.

5. В раствор Ca(NO3)2 добавим железо (Fe), чтобы получить осадок Fe(OH)2: Ca(NO3)2 + Fe -> Fe(NO3)2 + Ca

6. Теперь у нас есть осадок Fe(OH)2. Чтобы получить Fe(NO3)2, растворим его в HNO3: Fe(OH)2 + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + 2H2O

У нас теперь есть Fe(NO3)2, как требовалось.

Уравнение реакции в ионной форме для стадии 6 (растворение Fe(OH)2 в HNO3): Fe(OH)2 (s) + 2HNO3 (aq) -> Fe(NO3)2 (aq) + 2H2O (l)