Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!!! 1. Проверочная работа по теме «Скорость химических реакций» Прочитайте текст. Запишите уравнения реакций, о которых говорится в тексте №1. Определите фактор, влияющий на скорость химической реакции в каждом случае. 1) Когда металл натрий опускают в воду, то мгновенно происходит реакция с выделением газа водорода и образованием гидроксида натрия. При взаимодействии цинка с водой требуется высокая температура, в этом случае также выделяется газ водород и образуется оксид цинка. 2) Для разжигания костра лучше использовать мелкую щепу, а потом подкладывать дрова. 2. Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена» Даны растворы веществ: а) нитрат серебра и хлорид железа (III), б) азотная кислота и ортофосфат калия, в) гидроксид натрия и сульфат меди (II), г) серная кислота и карбонат натрия. Между какими растворами указанных веществ возможны химические реакции. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном(полном и сокращенном) видах.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

. Проверочная работа по теме «Скорость химических реакций»

Прочитайте текст. Запишите уравнения реакций, о которых говорится в тексте №1. Определите фактор, влияющий на скорость химической реакции в каждом случае.

1) Когда металл натрий опускают в воду, то мгновенно происходит реакция с выделением газа водорода и образованием гидроксида натрия. При взаимодействии цинка с водой требуется высокая температура, в этом случае также выделяется газ водород и образуется оксид цинка.

2Na  + 2H2O   =  NaOH  +  H2↑  

Zn + H2O = ZnO + H2↑

Основной фактор, влияющий на скорость реакции в данном случае - природа химического вещества. Стандартный электродный потенциал натрия

φ⁰ =(Na⁺/Na⁰) - 2,71 В,  а  стандартный  электродный  потенциал цинка  φ⁰ =(Zn²⁺/Zn⁰) - 0,76 В.

 

2) Для разжигания костра лучше использовать мелкую щепу, а потом подкладывать дрова.

Высокая скорость горения мелкой щепы объясняется большой поверхностью её соприкосновения с воздухом

2. Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена»

Даны растворы веществ:

а) нитрат серебра и хлорид железа (III),

3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl ↓ + Fe(NO₃)₃

 3Ag⁺  + 3NO₃⁻  + Fe³⁺  + 3Cl⁻  =  3AgCl↓   +  Fe³⁺  +  3NO₃⁻

  3Ag⁺  + 3NO₃⁻  + Fe³⁺  + 3Cl⁻  =  3AgCl↓

б) азотная кислота и ортофосфат калия,

K₃PO₄ + 3HNO₃ ⇔ 3KNO₃ + H₃PO₄

3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ ⇔ 3K⁺ + 3NO₃⁻ + 3H⁺ +PO₄³₋

   В  растворе  будет  смесь  ионов  и  реакция  ионного  обмена  будет   обратимой  и  дойдет  до конца

в) гидроксид натрия и сульфат меди (II),

2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

2Na⁺  + 2OH⁻   +  Cu²⁺  + SO₄²⁻   =  2Na⁺ + SO₄²⁻   +  Cu(OH)₂↓

             2OH⁻   +  Cu²⁺     =  Cu(OH)₂↓

г) серная кислота и карбонат натрия.

H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂↑

                       2H⁺  + CO₃²⁻   =    H₂O  +  CO₂↑

Между какими растворами указанных веществ возможны химические реакции. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном(полном и сокращенном) видах.

Ответ:

 

Объяснение:

 

Answer 2

Давайте начнем с первой задачи:

1. Когда металл натрий опускают в воду: Уравнение реакции: 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g) Фактор, влияющий на скорость: Натрий реагирует быстро с водой из-за его высокой активности.

2. При взаимодействии цинка с водой: Уравнение реакции: Zn(s) + 2H₂O(l) → Zn(OH)₂(aq) + H₂(g) Фактор, влияющий на скорость: В данном случае требуется высокая температура для начала реакции с цинком.

Теперь перейдем ко второй задаче:

а) Нитрат серебра (AgNO₃) и хлорид железа (III) (FeCl₃) Уравнение реакции: AgNO₃(aq) + FeCl₃(aq) → AgCl(s) + Fe(NO₃)₃(aq)

б) Азотная кислота (HNO₃) и ортофосфат калия (K₃PO₄) Уравнение реакции: 6HNO₃(aq) + K₃PO₄(aq) → 3H₂PO₄(aq) + 3KNO₃(aq)

в) Гидроксид натрия (NaOH) и сульфат меди (II) (CuSO₄) Уравнение реакции: 2NaOH(aq) + CuSO₄(aq) → Cu(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)

г) Серная кислота (H₂SO₄) и карбонат натрия (Na₂CO₃) Уравнение реакции: H₂SO₄(aq) + Na₂CO₃(aq) → Na₂SO₄(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Ионные уравнения (полное и сокращенное) можно составить на основе уравнений реакций, разделив реакции на ионы:

а) Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Fe³⁺(aq) + 3Cl⁻(aq) → AgCl(s) + Fe³⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + 3Cl⁻(aq)

б) 6H⁺(aq) + 6NO₃⁻(aq) + 3K⁺(aq) + PO₄³⁻(aq) → 3H₂PO₄(aq) + 3K⁺(aq) + 6NO₃⁻(aq)

в) 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) + Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) + 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

г) 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → Na₂SO₄(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Это ионные уравнения в полной форме. В сокращенной форме убираются ионы, которые остаются неизменными до и после реакции:

а) Ag⁺(aq) + 3Cl⁻(aq) → AgCl(s)

б) 6H⁺(aq) + PO₄³⁻(aq) → 3H₂PO₄(aq)

в) 2OH⁻(aq) + Cu²⁺(aq) → Cu(OH)₂(s)

г) 2H⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → H₂O(l) + CO₂(g)

Надеюсь, это поможет вам с вашей проверочной работой! Если у вас есть еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь спрашивать.