Question

С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: Cr2O3+ KNO3 +KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

+3               +5                              +6            +3

Cr2O3  + 3KNO3 +  4KOH = 2K2CrO4 +3 KNO2 + 2H2O

Сr₂⁺³  - 6e  =   Cr₂⁺⁶   окисление, Cr2O3 -  восстановитель     1

N⁺⁵  + 2e  =  N⁺³        восстановление,  KNO3 - окислитель    3

Answer 2

Для определения коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции с помощью метода электронно-ионного баланса, вы должны сначала записать полуреакции для окисления и восстановления, а затем сбалансировать количество переданных электронов в обеих полуреакциях.

В данной реакции оксидацией является переход атомов хрома (Cr) из состояния +3 в +6. Восстановлением является переход азота (N) из состояния +5 в +2.

Начнем с записи полуреакций:

Окисление: Cr^3+ → Cr^6+ Полуреакция окисления: Cr^3+ → Cr^6+

Восстановление: N^5+ → N^2+ Полуреакция восстановления: N^5+ → N^2+

Теперь мы должны сбалансировать количество переданных электронов в обеих полуреакциях. Для этого умножим обе полуреакции так, чтобы количество переданных электронов было одинаковым:

Полуреакция окисления: 2Cr^3+ → 2Cr^6+ + 6e^- Полуреакция восстановления: 5N^5+ + 10e^- → 5N^2+

Теперь мы можем сложить обе полуреакции и сбалансировать количество атомов водорода (H) и кислорода (O) на обеих сторонах уравнения:

2Cr^3+ + 5N^5+ + 10KOH → 2Cr^6+ + 5N^2+ + 5K2CrO4 + 5KNO2 + 5H2O

Теперь можно упростить уравнение, поделив все коэффициенты на их наименьший общий множитель, который в данном случае равен 5:

2Cr^3+ + 5N^5+ + 10KOH → 2Cr^6+ + 5N^2+ + 5K2CrO4 + 5KNO2 + 5H2O

Теперь у нас есть сбалансированное окислительно-восстановительное уравнение:

2Cr2O3 + 10KNO3 + 10KOH → 10K2CrO4 + 5KNO2 + 5H2O