Question

Какие продукты и в каком количестве образуются при электролизе раствора на катоде по данным : 1) Вещество - Нитрат алюминия 2) Сила тока= 4А 3) Время- 2ч (анод нерастворимый.)

Answer 1

Ответ:

2,7гр алюминия

Объяснение:

(4*2):26,8=0,3фарад

0,3:3=0,1моль

0,1•27=2,7гр

Answer 2

При электролизе раствора нитрата алюминия (Al(NO3)3) на катоде и аноде происходят следующие реакции:

На катоде (отрицательный электрод), происходит редукция катиона алюминия (Al3+):

3 Al3+ + 3 e- → Al

На аноде (положительный электрод), происходит окисление нитрат-иона (NO3-):

2 NO3- → O2 + N2O5 + 4 e-

Сила тока равна 4 А, и время электролиза составляет 2 часа (или 7200 секунд). Чтобы вычислить количество продуктов, сначала найдем количество переданных зарядов, используя формулу:

Q = I × t,

где Q - количество зарядов (количество переданных электронов), I - сила тока, t - время.

Q = 4 А × 7200 сек = 28,800 Кулонов.

Теперь, зная количество переданных электронов, мы можем вычислить количество образовавшихся продуктов.

1. Количество образовавшегося алюминия (Al):

Каждый моль алюминия Al требует 3 моль электронов. Масса моля алюминия (MAl) составляет примерно 26.98 г/моль.

Масса алюминия (mAl) можно вычислить, используя количество переданных зарядов:

mAl = (Q / (3 * Faraday's constant)) * MAl,

где Faraday's constant составляет приблизительно 96,485 Кулон/моль.

mAl = (28,800 Кулон / (3 * 96,485 Кулон/моль)) * 26.98 г/моль ≈ 28,12 г.

2. Количество образовавшегося газа (O2 и N2O5):

Из реакции на аноде видно, что на 4 молекулы NO3- идет образование 1 молекулы O2 и 1 молекулы N2O5.

Количество образовавшегося O2 и N2O5 будет пропорциональным количеству переданных зарядов:

Количество O2 = (Q / (4 * Faraday's constant)), Количество N2O5 = (Q / (4 * Faraday's constant)).

Теперь вы можете вычислить количество каждого из этих газов.

Обратите внимание, что это теоретические расчеты, и реальный выход продуктов может быть немного меньше из-за различных потерь и побочных реакций.