Question

5. Кісткове борошно містить кальцій ортофосфат, масова частка якого становить 88%. Визначте масу Фосфору, який міститься в 0,2 кг кісткового борошна.​

Answer 1

M (Ca3(PO4)2) = 310 г/моль

Молярна маса фосфору в каліцій ортофосфаті — 62 г/моль.

0,2 кг — 100%

X кг — 88%

X = 0,2 × 88 / 100 = 0,176 кг

Складемо пропорцію:

62 г/моль — X г

310 г/моль — 176 г

X = 62 × 176 / 310 = 35,2 г

Відповідь: m (P) = 35,2 г.

Answer 2

Для того щоб визначити масу фосфору в 0,2 кг кісткового борошна, спочатку потрібно знайти масу кальцій ортофосфату в 0,2 кг кісткового борошна, а потім визначити масу фосфору в цьому кальцій ортофосфаті.

1. Маса кальцій ортофосфату в 0,2 кг кісткового борошна:

Масова частка кальцій ортофосфату у кістковому борошні становить 88%, тому

Маса кальцій ортофосфату = 88% * 0,2 кг = 0,88 * 0,2 кг = 0,176 кг

2. Визначення маси фосфору:

Молекулярна маса кальцій ортофосфату (Ca3(PO4)2) складає:

• Кальцій (Ca) має атомну масу близько 40,08 г/моль.
• Фосфор (P) має атомну масу близько 30,97 г/моль.
• Оксиген (O) має атомну масу близько 16,00 г/моль.

Молекулярна маса кальцій ортофосфату: $3 \times (40,08 \, \text{г/моль}) + 2 \times (30,97 \, \text{г/моль} + 4 \times 16,00 \, \text{г/моль}) = 3 \times 40,08 \, \text{г/моль} + 2 \times 78,06 \, \text{г/моль} = 120,24 \, \text{г/моль} + 156,12 \, \text{г/моль} = 276,36 \, \text{г/моль}$

Масова частка фосфору у кальцій ортофосфаті: $\frac{\text{Маса фосфору}}{\text{Молекулярна маса кальцій ортофосфату}} = \frac{2 \times 30,97 \, \text{г}}{276,36 \, \text{г/моль}} \approx 0,2248$

Тепер, для знаходження маси фосфору в 0,176 кг кальцій ортофосфату, ми множимо цей відсоток на масу кальцій ортофосфату:

Маса фосфору = 0,2248 * 0,176 кг ≈ 0,0396 кг

Переведемо масу фосфору в грами: $0,0396 \, \text{кг} = 39,6 \, \text{г}$

Таким чином, маса фосфору, який міститься в 0,2 кг кісткового борошна, приблизно 39,6 г.