Question

87. Смешали равные химические количества этиленгли- коля и муравьиной кислоты. Максимальная масса натрия,которая может вступить во взаимодействие с этой смесью.составляет 2,30 г. Какая максимальная масса гидрокарбона-та аммония может вступить во взаимодействие с такой жепорцией исходных веществ?​

Answer 1

Ответ: 2,607 г.

Объяснение:

Формула этиленгликоля: HOCH2-CH2OH

Формула муравьиной кислоты: HCOOH

Реакции с натрием:

[1] HOCH2-CH2OH + 2Na ->

-> NaOCH2-CH2ONa + H2

[2] 2HCOOH + 2Na -> 2HCOONa + H2

1) n(Na) в [1] и [2] = 2,30/23 = 0,1 (моль)

2) Пусть n(HOCH2-CH2OH) в [1] = x моль, тогда n(Na) в [1] = 2х моль.

3) n(HCOOH) в [2] = n(HOCH2-CH2OH) в [1] = х моль.

4) n(Na) в [2] = n(HCOOH) в [2] = x моль.

5) n(Na) в [1] + n(Na) в [2] = n(Na) в [1] и [2]

2х + х = 0,1

3х = 0,1

х = 0,033 (моль)

[3] HCOOH + NH4HCO3 -> HCOONH4 + H2O + CO2

6) n(HCOOH) в [3] = n(HCOOH) в [2] = 0,033 (моль).

7) n(NH4HCO3) в [3] = n(HCOOH) в [3] = 0,033 (моль).

8) m(NH4HCO3) в [3] = 0,033 × (14 + 4 + 1 + 12+ 16×3) = 2,607 (г).

Ответ: максимальная m(NH4HCO3) равна 2,607 г.

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Сначала определим химический состав реакции между этиленгликолем и муравьиной кислотой.

Реакция выглядит следующим образом:

C2H6O2 (этиленгликоль) + HCOOH (муравьиная кислота) -> C2H6O2·HCOOH (этиленгликоль формиат)

Молекулярная масса этиленгликоля (C2H6O2) равна приблизительно 62 г/моль, а молекулярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна приблизительно 46 г/моль.

Из условия задачи мы знаем, что максимальная масса натрия (Na), которая может вступить в реакцию с этой смесью, составляет 2,30 г. Молекулярная масса натрия (Na) равна приблизительно 23 г/моль.

Теперь рассмотрим химическую реакцию между натрием (Na) и этиленгликолем формиатом:

2Na + C2H6O2·HCOOH -> 2NaOH + C2H4O2 (уксусная кислота)

Молекулярная масса уксусной кислоты (C2H4O2) равна приблизительно 60 г/моль.

Теперь мы знаем, что 2,30 г натрия реагировали с этиленгликолем и муравьиной кислотой, образуя уксусную кислоту (C2H4O2). Молекулярная масса уксусной кислоты равна 60 г/моль, поэтому 2,30 г натрия эквивалентны 2,30 г уксусной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать, сколько массы гидрокарбоната аммония (NH4HCO3) может вступить в реакцию с этой же массой уксусной кислоты:

Масса NH4HCO3 = Масса C2H4O2 (уксусная кислота) = 2,30 г

Таким образом, максимальная масса гидрокарбоната аммония (NH4HCO3), которая может вступить во взаимодействие с этой смесью, составляет также 2,30 г.