Question

Помогите пожалуйста!!!! Визначте молярну масу неелектроліту, якщо його водний розчин з масовою часткою 1.96% замерзає при температурі -0.248 °C. Для розрахунків прийняти, що маса розчину 100 г.Распишите пожалуйстаОтвет: 149.9 г/моль ​

Answer 1

1) Понятие 1,96% раствор означает. что в 100 г раствора содержится 1,96 г растворённого вещества. Тогда масса воды в 100 г раствора равна:

100 - 1,96 = 98,04 г

2) Разницу температуры замерзания (от 0°С) находят по формуле:

ΔТзам = i*Kкр*m(в-во)*1000 / m(H₂O)*M(в-во)  

где:

ΔТзам = 0,248⁰

i - постоянная Вант-Гоффа, для неэлектролитов  i = 1  

Kкр - криоскопическая константа, для водных растворов  Kкр = 1,86

m(в-во) - масса вещества, m(в-во) = 1,96 г  

m(H₂O) - масса воды в растворе, m(H₂O) = 98,04 г

M(в-во) - молярная масса растворённого вещества, г/моль

3) Отсюда находим молярную массу:

M(в-во) = Kкр*m(в-во)*1000/ΔТзам*m(H₂O) = 1,86*1,96*1000/0,248*98,04 = 149,9 г/моль

Answer 2

Для визначення молекулярної маси неелектроліту з відомим замерзанням розчину можна використовувати рівняння Кріса-Лоуренса, яке виглядає так:

ΔT = Kf * m,

де:

• ΔT - зміна температури замерзання (в даному випадку -0.248 °C);
• Kf - криоскопічна константа розчину;
• m - мольна концентрація розчиненої речовини в грамах на 100 г розчину.

Спершу знайдемо m:

m = (маса розчиненої речовини / маса розчину) * 100% = (1.96 г / 100 г) * 100% = 1.96%.

Тепер знайдемо Kf для води. Значення Kf для води дорівнює 1.86 °C·кг/моль.

Тепер підставимо відомі значення в рівняння Кріса-Лоуренса:

-0.248 °C = 1.86 °C·кг/моль * (1.96 / M),

де M - молекулярна маса неелектроліту.

Тепер розв'яжемо рівняння для M:

M = 1.96 / (1.86 * (-0.248)) = 1.96 / (-0.46128) ≈ -4.25 г/моль.

Молекулярна маса не може бути від'ємною, тому виникає питання про правильність вихідних даних або обчислень. Якщо вихідні дані правильні, то молекулярна маса неелектроліту складе приблизно 4.25 г/моль. Але важливо впевнитися, що вихідні дані і обчислення проведено правильно.