Question

2) визначте масу алюмінію, який провзаємодія з сульфатною кислотою, якщо виділився водень об'ємом 6,72 л. Срочноооооо, прошу

Answer 1

V(H2) = 6.72 l

m(Al) - ?

N(H2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 mol

x mol                             0.3 mol

Al + H2SO4 = AlSO4 + H2

1 mol                              1  mol

1:x=1:0.3

x = 0.3

m(Al) = 0.3 * 27 = 8.1 g

Answer 2

Для визначення маси алюмінію, який реагував з сульфатною кислотою і виділився водень об'ємом 6,72 л, вам потрібно врахувати реакційну стехіометрію реакції між алюмінієм і сульфатною кислотою. Реакційна рівність для цієї реакції виглядає так:

2 Al + 3 H2SO4 -> 3 H2 + Al2(SO4)3

За цією рівністю видно, що для кожних 2 молекулів алюмінію виділяється 3 молекули водню. Отже, співвідношення між масами алюмінію і водню дорівнює масі алюмінію і масі водню у цій реакції.

Маса водню може бути визначена за допомогою закону Авогадро: один моль газів при стандартних умовах (0°C і 1 атмосфера) займає приблизно 22,4 літра об'єму. Таким чином, 6,72 л водню буде дорівнювати:

6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль водню

Знаючи співвідношення між масами алюмінію і водню у реакції (2:3), ми можемо знайти масу алюмінію:

Маса алюмінію = (0,3 моль водню * 2 г/моль) = 0,6 г

Отже, маса алюмінію, який взяв участь у реакції і виділив 6,72 л водню, становить 0,6 г.