Question

Какой объем газа выделяется при смешивании 7,3 г соляной кислоты HCl с 8,4 г раствора NaHCO3?

Answer 1

Ответ:

кокпар

Объяснение:

ойыны твооыждфв

Answer 2

Ответ:

вроде копкар

Объяснение:

это не точно

Answer 3

Для вычисления объема газа, выделяющегося при реакции соляной кислоты (HCl) с натриевым гидрокарбонатом (NaHCO3), нужно знать уравнение реакции и использовать закон Дальтона для вычисления объема газа.

Уравнение реакции между HCl и NaHCO3 выглядит следующим образом:

HCl + NaHCO3 -> NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется газ углекислый (CO2).

Для вычисления объема газа, выделяющегося при реакции, нужно знать количество вещества (в молях) газа и использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Мы можем начать с вычисления количества молей газа CO2, используя массу NaHCO3, так как каждый моль NaHCO3 даёт один моль CO2. Молярная масса NaHCO3 (натриевого гидрокарбоната) равна приблизительно 84 г/моль, а молярная масса CO2 (углекислого газа) равна приблизительно 44 г/моль.

Масса NaHCO3 = 8,4 г Количество молей NaHCO3 = Масса / Молярная масса = 8,4 г / 84 г/моль = 0,1 моль

Так как каждый моль NaHCO3 даёт один моль CO2, количество молей CO2 также равно 0,1 моль.

Теперь мы можем использовать закон Дальтона, который гласит, что смесь газов ведёт себя как идеальный газ, и сумма давлений всех газов в смеси равна общему давлению. В этом случае единственным газом, образующимся в реакции, является CO2.

Давление и объем газа связаны следующим образом:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

P1 - начальное давление (начальное), V1 - начальный объем (начальный), T1 - начальная температура (начальная), P2 - конечное давление (конечное), V2 - конечный объем (конечное), T2 - конечная температура (конечная).

Давление и температура могут изменяться, но обычно задаются в стандартных условиях (н. у.) для газов: 1 атмосфера давления и 273,15 К (0 °C) температуры.

Подставим значения:

P1 = 1 атм T1 = 273,15 К V1 = неизвестно P2 = неизвестно T2 = неизвестно V2 = неизвестно

Теперь мы можем выразить V2 (конечный объем CO2) в формуле:

V2 = (P1 * V1 * T2) / (P2 * T1)

Теперь подставим известные значения:

V2 = (1 атм * V1 * T2) / (P2 * 273,15 К)

Чтобы решить этот вопрос, нам нужно знать P2 (конечное давление) и T2 (конечная температура). Эти параметры могут варьироваться в зависимости от условий, в которых происходит реакция. Если реакция происходит при нормальных условиях (н. у.), то P2 = 1 атм и T2 = 273,15 К. В этом случае формула будет выглядеть так:

V2 = (1 атм * V1 * 273,15 К) / (1 атм * 273,15 К)

Теперь вы можете рассчитать V2, конечный объем CO2 в литрах, при нормальных условиях, если V1 - начальный объем CO2 в литрах.