Question

ДАЮ 40 БАЛЛОВ 6. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих28,4г сульфата натрия Na2SO4 и 70г нитрата свинца (II) Pb(NO3)2​

Answer 1

Ответ:

41.6

Объяснение:

вроде так.........

Answer 2

Для рассчета массы осадка, образовавшегося при слиянии растворов, нужно учесть, что происходит реакция двух солей: сульфата натрия (Na2SO4) и нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2). В результате этой реакции образуются осадок и образуются новые соли. Реакция выглядит следующим образом:

Na2SO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4 + 2NaNO3

Мы видим, что в результате реакции образуется осадок сернокислого свинца (PbSO4).

Для рассчета массы осадка (PbSO4) нам нужно знать массу свинца в исходной реакции. Массовая доля свинца в нитрате свинца (II) (Pb(NO3)2) составляет примерно 63.46%. Таким образом, масса свинца в 70 г нитрата свинца будет равна:

Масса Pb = 70 г × 0.6346 ≈ 44.422 г

Теперь мы можем рассчитать массу осадка (PbSO4) в результате реакции. Это происходит в соотношении 1:1 с массой свинца, так как каждый атом свинца соединяется с одним атомом серы в PbSO4. Поэтому масса осадка (PbSO4) составит также примерно 44.422 г.

Итак, масса осадка, образовавшегося при слиянии растворов, составляет приблизительно 44.422 г.