Question

СРООООЧНООООО ДАЮ 20 БАЛЛОВ Рассчитайте обьём и количество молекул для озона О3 массой 10 кг

Answer 1

Ответ вместе с условием

Answer 2

Для расчета объема и количества молекул озона (O3) в 10 кг массе, мы можем воспользоваться следующими шагами:

1. Найти молекулярную массу озона (O3): Молекулярная масса атома кислорода (O) приближенно равна $16 \, \text{г/моль}$. Молекулярная масса озона (O3) = $3 \times 16 \, \text{г/моль} = 48 \, \text{г/моль}$ или $0.048 \, \text{кг/моль}$.

2. Найти количество молекул в 10 кг озона: Масса озона = $10 \, \text{кг} = 10000 \, \text{г}$.

Количество молекул можно найти, разделив массу на молекулярную массу озона и затем умножив на число Авогадро (количество молекул в одном моле вещества), которое равно $6.0221 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}$.

$$\text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса озона (г)}}{\text{Молекулярная масса озона (г/моль)}} \times \text{Число Авогадро}$$

$$\text{Количество молекул} = \frac{10000 \, \text{г}}{0.048 \, \text{кг/моль}} \times 6.0221 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}$$

Рассчитаем это:

$$\text{Количество молекул} \approx 1.2535 \times 10^{26} \, \text{молекул}$$

3. Найти объем 10 кг озона при нормальных условиях (0°С и 1 атмосферное давление): Используем уравнение состояния идеального газа $PV = nRT$, где $P$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество вещества в молях, $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм/моль} \cdot \text{К}$), $T$ - температура в Кельвинах.

Мы уже знаем количество молекул ($n$) и можем выразить $n$ как $n = \frac{\text{Количество молекул}}{\text{Число Авогадро}}$.

Теперь мы можем рассчитать объем, подставив значения в уравнение состояния газа:

$$V = \frac{nRT}{P} = \frac{\left(\frac{\text{Количество молекул}}{\text{Число Авогадро}}\right) \times R \times T}{P}$$

Для нормальных условий ($T = 273 \, \text{K}$, $P = 1 \, \text{атм}$):

$$V = \frac{\left(\frac{1.2535 \times 10^{26}}{6.0221 \times 10^{23}}\right) \times 0.0821 \times 273}{1} \, \text{л}$$

$$V \approx 2825 \, \text{л}$$

Таким образом, при нормальных условиях 10 кг озона занимают объем примерно $2825 \, \text{литров}$, и в этом объеме содержится примерно $1.2535 \times 10^{26}$ молекул озона.