Question

Допоможіть, будь ласка .написати формули 3 для речовин з ковалентним звязком(електронні та структурні,підписати тип звязку за кратністю,направленість,насичуваність,механізмом утворення.)

Answer 1

Ответ

Объяснение:

Прости якщо не правильно змогла знайти тільки це❤️

Answer 2

Зв'язки між атомами в ковалентних сполуках можуть бути різними за кратністю, направленістю, насиченістю та механізмом утворення. Ось кілька прикладів формул речовин з різними типами ковалентних зв'язків:

1. Електронний та структурний тип зв'язку: Одиночний неполярний ковалентний зв'язок Приклад: Молекула водню (H2) Формула: H-H Тип зв'язку: Одиночний, неполярний, насичений, σ-зв'язок Механізм утворення: Обмін парою електронів між двома атомами водню.

2. Електронний та структурний тип зв'язку: Одиночний полярний ковалентний зв'язок Приклад: Молекула води (H2O) Формула: H-O-H Тип зв'язку: Одиночний, полярний, насичений, σ-зв'язок Механізм утворення: Обмін парою електронів між атомами водню та атомом кисню.

3. Електронний та структурний тип зв'язку: Подвійний неполярний ковалентний зв'язок Приклад: Молекула етилену (C2H4) Формула: H2C=CH2 Тип зв'язку: Подвійний, неполярний, насичений, σ- та π-зв'язки Механізм утворення: Два атоми вуглецю ділять чотири електрони у поділі на σ-зв'язок та π-зв'язок.

4. Електронний та структурний тип зв'язку: Подвійний полярний ковалентний зв'язок Приклад: Молекула ацетилену (C2H2) Формула: H-C≡C-H Тип зв'язку: Подвійний, полярний, насичений, σ- та π-зв'язки Механізм утворення: Два атоми вуглецю ділять чотири електрони у поділі на σ-зв'язок та два π-зв'язки.

5. Електронний та структурний тип зв'язку: Множинний ковалентний зв'язок (трійний) Приклад: Молекула азоту (N2) Формула: N≡N Тип зв'язку: Трійний, неполярний, насичений, σ- та два π-зв'язки Механізм утворення: Два атоми азоту ділять шість електронів у поділі на σ-зв'язок та два π-зв'язки.

Ці формули та характеристики зв'язків вказують на різні типи ковалентних зв'язків у речовинах залежно від кількості обмінюваних електронів та їхнього розподілу між атомами.