Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ! При взаимодействии 66 г карбоната кальция с 54 г соляной кислоты образовался газ. Вычислите объем, образовавшегося газа

Answer 1

Ответ:

Объём образовавшегося газа 14.784,ответ во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно использовать закон сохранения массы и знать химическую реакцию между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Реакция между CaCO3 и HCl приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлорида кальция (CaCl2).

Вот балансированное уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + CaCl2

Теперь давайте вычислим молекулярные массы всех веществ:

Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Молекулярная масса HCl = 1.01 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.46 г/моль

Теперь давайте найдем количество молей каждого реагента:

Моль CaCO3 = масса CaCO3 / молекулярная масса CaCO3 = 66 г / 100.09 г/моль ≈ 0.66 моль Моль HCl = масса HCl / молекулярная масса HCl = 54 г / 36.46 г/моль ≈ 1.48 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl для образования CO2. Поэтому моль CO2 будет равен половине молей HCl.

Моль CO2 = 0.5 * моль HCl = 0.5 * 1.48 моль = 0.74 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для вычисления объема образовавшегося газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

V = (n * R * T) / P

Где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)) T - температура в Кельвинах (0°C = 273.15 K) P - давление (1 атмосфера)

Подставим значения:

V = (0.74 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273.15 K) / 1 атмосфера ≈ 15.31 л

Образовавшийся газ занимает примерно 15.31 литра при стандартных условиях.