Question

Расставить коэффициенты в уравнениях ОВР методов электронного баланса.Указать окислитель и восстановитель,написать полуреакции окисления ивосстановления:Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuMnO2 + HCL = MnCl2 + Cl2 + H2OH2S + O2 = SO2 + H2OH2S + K2Cr207 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S+ K2SO4 + H2OFeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Fe(0) -2e = Fe(+2)     1    ок-ие

в-ль

Cu(+2) +2e = Cu(0)   1    в-ие

ок-ль

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Mn(+4) +2e = Mn(+2)   1    в-ие

ок-ль

2Cl(-) -2e = Cl2(0)       1     ок-ие

в-ль

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

S(-2) -6e = S(+4)         2   ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)    3    в-ие

ок-ль

3H2S + K2Cr2O7 +4 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O

S(-2) -2e = S(0)         3    ок-ие

в-ль

Cr(+6) +3e = Cr(+3)   2    в-ие

ок-ль

20FeS2 + 35O2 = 10Fe2O3 + 20SO2

2Fe(+2) -2e = 2Fe(+3)  10    ок-ие

в-ль

S(-1) -5e = S(+4)           4     ок-ль

в-ие

O2(0) +4e = 2O(-2)     5     в-ие

ок-ль

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнениях окисления-восстановления (ОВР) методов электронного баланса, нам нужно сначала определить окислитель и восстановитель в каждой реакции, а затем записать полуреакции окисления и восстановления.

1. Reaktion: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

   Окислитель: Fe (железо) - переходит из Fe^0 в Fe^2+. Восстановитель: Cu^2+ (медь) - переходит из Cu^2+ в Cu^0.

   Полуреакции: Окисление: Fe -> Fe^2+ + 2e^- Восстановление: Cu^2+ + 2e^- -> Cu

   Теперь балансируем количество электронов в полуреакциях: Окисление: 2Fe -> 2Fe^2+ + 4e^- Восстановление: Cu^2+ + 2e^- -> Cu

   Теперь сбалансируем количество атомов каждого элемента: Окисление: 2Fe + 4e^- -> 2Fe^2+ Восстановление: Cu^2+ + 2e^- -> Cu

   Теперь сбалансируем общее количество электронов, умножив вторую полуреакцию на 2: Окисление: 2Fe + 4e^- -> 2Fe^2+ Восстановление: 2Cu^2+ + 4e^- -> 2Cu

   Теперь уравнение ОВР сбалансировано: 2Fe + CuSO4 = 2FeSO4 + 2Cu

2. Reaktion: MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O

   Окислитель: HCl (хлороводород) - переходит из HCl в Cl2. Восстановитель: MnO2 (диоксид марганца) - переходит из Mn^4+ в Mn^2+.

   Полуреакции: Окисление: 2HCl -> Cl2 + 2H^+ + 2e^- Восстановление: MnO2 + 4H^+ + 2e^- -> Mn^2+ + 2H2O

   Теперь балансируем количество электронов в полуреакциях: Окисление: 2HCl -> Cl2 + 2H^+ + 2e^- Восстановление: MnO2 + 4H^+ + 2e^- -> Mn^2+ + 2H2O

   Теперь сбалансируем общее количество электронов, умножив первую полуреакцию на 1 и вторую на 2: Окисление: 2HCl -> 2Cl2 + 4H^+ + 4e^- Восстановление: 2MnO2 + 8H^+ + 4e^- -> 2Mn^2+ + 4H2O

   Теперь уравнение ОВР сбалансировано: MnO2 + 4HCl = 2MnCl2 + 2Cl2 + 2H2O

3. Reaktion: H2S + O2 = SO2 + H2O

   Окислитель: H2S (сероводород) - переходит из H2S в SO2. Восстановитель: O2 (кислород) - переходит из O2 в H2O.

   Полуреакции: Окисление: H2S -> SO2 + 2H^+ + 2e^- Восстановление: O2 + 4H^+ + 4e^- -> 2H2O

   Теперь балансируем количество электронов в полуреакциях: Окисление: H2S -> SO2 + 2H^+ + 2e^- Восстановление: O2 + 4H^+ + 4e^- -> 2H2O

   Теперь сбалансируем общее количество электронов, умножив первую полуреакцию на 2 и вторую на 1: Окисление: 2H2S -> 2SO2 + 4H^+ + 4e^- Восстановление: O2 + 4H^+ + 4e^- -> 2H2O

   Теперь уравнение ОВР сбалансировано: 2H2S + O2 = 2SO2 + 2H2O

4. Reaktion: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

   Окислитель: K2Cr2O7 (двухвалентное хроматное калий) - переходит из K2Cr2O7 в Cr^3+. Восстановитель: H2S (сероводород) - переходит из H2S в S^6+.

   Полуреакции: Окисление: K2Cr2O7 + 14H^+ + 6e^- -> 2Cr^3+ + 2H2O + 7H2O Восстановление: H2S -> S^6+ + 2H^+ + 2e^-

   Теперь балансируем количество электронов в полуреакциях: Окисление: K2Cr2O7 + 14H^+ + 6e^- -> 2Cr^3+ + 9H2O Восстановление: H2S -> S^6+ + 2H^+ + 2e^-

   Теперь сбалансируем общее количество электронов, умножив вторую полуреакцию на 3 и первую на 2: Окисление: 2K2Cr2O7 + 28H^+ + 12e^- -> 4Cr^3+ + 18H2O Восстановление: 3H2S -> 3S^6+ + 6H^+ + 6e^-

   Теперь уравнение ОВР сбалансировано: 3H2S + 2K2Cr2O7 + 28H2SO4 = 4Cr2(SO4)3 + 3S + 8K2SO4 + 36H2O

5. Reaktion: FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

   Окислитель: O2 (кислород) - переходит из O2 в SO2. Восстановитель: FeS2 (пирит) - переходит из FeS2 в Fe2O3.

   Полуреакции: Окисление: 2FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 Восстановление: N/A (реакция FeS2 целиком участвует в окислении)

   Уравнение ОВР уже сбалансировано для данной реакции.

Теперь у вас есть сбалансированные уравнения окисления-восстановления для данных реакций.