Question

Який об'єм газу виділиться внаслідок взаємодії 6,5 г Zn з хлоридною кислотою​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:n(Zn)=6.5/65=0.1 моль

n(H2)=0.1 моль

V(H2)=22.4×0.1=2.24л

Answer 2

Для того чтобы визначити об'єм газу, який виділиться при взаємодії 6,5 грамів цинку (Zn) з хлоридною кислотою (HCl), спершу розглянемо хімічну реакцію між ними:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

У цій реакції одна моль цинку (Zn) реагує з двома мольками хлоридної кислоти (HCl) для утворення однієї молі хлориду цинку (ZnCl2) і одного молю водню (H2).

Спершу, ми повинні знайти кількість молей цинку в 6,5 грамах:

Маса молекули цинку (Zn) = 65,38 г/моль Кількість молей цинку = Маса / Маса молекули = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0993 моль

Тепер, знаючи, що одна моль цинку реагує з двома мольками хлоридної кислоти, ми можемо визначити кількість молей HCl, які будуть взаємодіяти:

Кількість молей HCl = 2 x Кількість молей цинку = 2 x 0,0993 моль = 0,1986 моль

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб визначити об'єм водню (H2), який виділиться під час реакції. При нормальних умовах температури і тиску (0°C і 1 атмосферний тиск), одна моль газу займає приблизно 22,4 літра об'єму.

Отже, об'єм водню (H2), який виділиться внаслідок реакції, дорівнює:

Об'єм H2 = Кількість молей H2 x Об'єм однієї молі H2 при нормальних умовах Об'єм H2 = 0,1986 моль x 22,4 л/моль ≈ 4,44 літра

Отже, при взаємодії 6,5 грамів цинку з хлоридною кислотою виділиться приблизно 4,44 літра водню при нормальних умовах.