Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ 1. Ранее хлор получали в промышленности по реакции:4 HCl(г) + O2(г) = 2 Cl2(г) + 2 H2O(ж) - Q.Рассчитать объем выделившегося хлора, если в реакцию вступило 20л хлолроводорода.2.Написать уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:NaCl-Cl2-KClO3-KCl-HCl-AgCl.Для первого уравнения составить электронный баланс, для последнего уравнения полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

Answer 1

Ответ:

у задачи 2 способа решения!!!

Answer 2

Объяснение:

вот пожалуйста я вам сделал 2 номер

Answer 3

1. Для расчета объема выделившегося хлора в реакции: 4 HCl(g) + O2(g) → 2 Cl2(g) + 2 H2O(l) Нам дано, что в реакцию вступило 20 л хлороводорода (HCl). Сначала определим количество вещества HCl в молях, зная, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) 22.4 литра:

   Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35.5 г/моль (Cl) = 36.5 г/моль Количество молей HCl = Объем HCl / 22.4 л/моль = 20 л / 22.4 л/моль ≈ 0.893 моль HCl

   Теперь используем коэффициенты реакции для определения количества молей Cl2, выделившегося в реакции: Моль Cl2 = (0.893 моль HCl) * (2 моль Cl2 / 4 моль HCl) = 0.4465 моль Cl2

   Теперь найдем объем Cl2, используя тот же закон Бойля-Мариотта (при нормальных условиях): V = (0.4465 моль Cl2) * (22.4 л/моль) = 10 л

   Таким образом, объем выделившегося хлора составляет 10 литров.

2. Уравнения реакций для указанных превращений:

   a) NaCl → Cl2 2 NaCl → Cl2 + 2 Na Электронный баланс: 2 электрона на левой стороне и 0 электронов на правой.

   b) KClO3 → KCl + O2 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Электронный баланс: 6 электронов на левой стороне и 0 электронов на правой.

   c) KCl → K+ + Cl- Полное ионное уравнение: KCl → K+ + Cl- Сокращенное ионное уравнение: KCl → K+ + Cl-

   d) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Полное ионное уравнение: H+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + H+(aq) + NO3-(aq) Сокращенное ионное уравнение: Cl-(aq) + Ag+(aq) → AgCl(s)

   Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.