Question

Определи объем газа который выделится при взаимодействии алюминия с раствором соляной кислоты содержащий 3,65 г хлороводорода​

Answer 1

Объяснение:

3,65 г. Х л

2 Al. +. 6 HCl. =. 2AlCl3. +. 3 H2

n=6 моль. n=3 моль

М=36,5 г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=219 г. V=67,2 л

3,65 г HCl. -. Х л. Н2

219 г. HCl. - 67,2 л Н2

V(H2)=3,65*67,2/219=1,12 л

Answer 2

Для определения объема газа, который выделится при взаимодействии алюминия с раствором соляной кислоты, нужно знать химическое уравнение реакции и использовать закон стехиометрии.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия (Al), выделяется 3 моля водорода (H2).

1. Рассчитаем количество молей HCl в растворе, зная массу HCl (3.65 г) и его молярную массу. Молярная масса HCl равна примерно 36.46 г/моль (1 моль H + 1 моль Cl).

   Масса HCl = 3.65 г Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

   Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 3.65 г / 36.46 г/моль ≈ 0.1 моль HCl

2. Теперь, используя стехиометрию реакции, мы знаем, что на каждый моль HCl выделяется 3 моля H2. Таким образом:

   Количество молей H2 = Количество молей HCl × (3 моль H2 / 6 моль HCl) Количество молей H2 = 0.1 моль HCl × 0.5 = 0.05 моль H2

3. Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем H2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Идеальный газовый закон выглядит следующим образом:

   PV = nRT

   Где: P - давление (в данном случае 1 атмосфера) V - объем газа n - количество молей газа (в данном случае 0.05 моль H2) R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л·атм/моль·К) T - температура в Кельвинах (0°C = 273 K)

   Теперь рассчитаем объем H2:

   V = (nRT) / P V = (0.05 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 273 K) / 1 атмосфера V ≈ 1.12 литра

Таким образом, при взаимодействии 3.65 г соляной кислоты с алюминием выделится примерно 1.12 литра водорода при стандартных условиях.