Question

Вычислите объём водорода(н.у)., который может быть получен при растворении в воде 120 г кальция.

Answer 1

Дано:

m(Ca)=120г

Найти:

V(H2)=?

Решение:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

M(Ca)=40 г/моль

n=m/M

n(Ca)=120г/40г/моль=3 моль

Vm=22.4 литр/моль

n=V/Vm

V=n×Vm

V(H2)=3 моль×22.4 литр/моль=67.2 литр

Ответ: V(H2)=67.2 литр

Answer 2

Для вычисления объёма водорода (нормальных условиях) при реакции кальция с водой, нам нужно знать химическое уравнение реакции:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Из уравнения видно, что один моль кальция (Ca) реагирует с двумя молями воды (H₂O), образуя один моль водорода (H₂).

Сначала нам нужно вычислить количество молей кальция в 120 г:

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль

Количество молей кальция = масса / молярная масса = 120 г / 40.08 г/моль ≈ 2.99 моль

Теперь, учитывая, что каждый моль кальция даёт один моль водорода, мы получим тот же количество молей водорода:

Количество молей водорода = 2.99 моль

Теперь мы можем вычислить объём водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием закона состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объём водорода (нормальных условиях), n - количество молей водорода, Vm - молярный объём идеального газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 2.99 моль * 22.4 л/моль ≈ 66.98 л

Итак, объём водорода (нормальных условиях), который можно получить при растворении 120 г кальция в воде, составляет примерно 66.98 литров.