Question

1. Когда 12,8 г металла вступает в реакцию с 60% избытком азотной кислоты, образуется 8,96 л коричневого газа и соль со степенью окисления металла +2. Найдите металл. 2. Водный раствор 3,7 г гидроксида кальция абсорбировал 1,68 л оксида углерода. Определите массу образовавшегося осадка.3. 8 г серы нагревали с 10,5 г железа. Полученный продукт обрабатывали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем образовавшегося газа.​

Answer 1

Ответ:

1.) Me+4HNO3=Me(NO3)2+2NO2+2H2O.

Выделившийся бурый газ-NO2.

n(NO2)=V/Vm=8,96/22,4=0,4 моль

n(Me)=n(NO2)/2=0,4/2=0,2 моль

M(Me)=m/n=12,8/0,2=64 г/моль,значит искомый металл-Cu(медь).

Ответ:Cu(медь).

2.) 3,7\74<1,68\22,4 оксид в избытке.

n(CaCO3)=0,025 моль

m(CaCO3)=2,5 г

3.S + Fe = FeS

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

n(S) = m(S)/M(S) = 8/32 = 0,25 моль

n(Fe) = 10,5/56 = 0,19 моль

По первому уравнению видно, что железо и сера реагируют в соотношении 1:1, на деле имеем 0,19:0,25 = 1:1,3  Железо в недостатке, оно прореагирует полностью, по нему и считаем. По первому уравнению видно, что n(FeS) = n(Fe) = 0,19 моль

По второму уравнению видно, что n(FeS) = n(H2S) = 0,19 моль

V(H2S) = n(H2S)*Vm  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

V(H2S) = 0,19*22,4 = 4,3 л.

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из этих химических задач по отдельности.

1. Когда 12,8 г металла вступает в реакцию с 60% избытком азотной кислоты, образуется 8,96 л коричневого газа и соль со степенью окисления металла +2. Найдите металл.

Для начала, определим химическое уравнение реакции. Поскольку образуется газ, который окрашен в коричневый цвет, это может быть азотное диоксид (NO2).

Уравнение реакции: M + HNO3 -> M(NO2)2 + H2O

Молярная масса NO2 = 46 г/моль.

Теперь мы можем определить количество моль NO2, образовавшегося в реакции: Масса NO2 = 8,96 л * (46 г/моль) = 412,16 г

Затем определим количество металла (М): Масса металла (М) = Исходная масса - Масса NO2 = 12,8 г - 412,16 г = -399,36 г

Отрицательная масса металла невозможна, поэтому ошибка где-то в исходных данных или условии задачи.

2. Водный раствор 3,7 г гидроксида кальция абсорбировал 1,68 л оксида углерода. Определите массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2) выглядит так: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль.

Теперь мы можем определить количество моль CaCO3, образовавшегося в реакции: Масса CaCO3 = 3,7 г Количество моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 3,7 г / 100,1 г/моль = 0,037 моль

Так как каждый моль CaCO3 образуется из одного моля CO2, объем CO2 равен объему водорода: Объем CO2 = 1,68 л

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT) для вычисления количества моль CO2: n = (PV) / (RT)

где P - давление, V - объем, n - количество моль, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При стандартных условиях (0°C и 1 атм) R = 0,0821 латм/(мольК).

Температуру нужно выразить в Кельвинах: T = 0°C + 273,15 = 273,15 K

Теперь можем вычислить количество моль CO2: n = (1,68 л * 1 атм) / (0,0821 латм/(мольК) * 273,15 K) ≈ 0,066 моль

Так как каждый моль CO2 образуется из одного моля CaCO3, то масса CaCO3 равна: Масса CaCO3 = Количество моль CaCO3 * Молярная масса CaCO3 = 0,066 моль * 100,1 г/моль ≈ 6,61 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка CaCO3 составляет около 6,61 г.

3. 8 г серы нагревали с 10,5 г железа. Полученный продукт обрабатывали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем образовавшегося газа.

Сначала определим химические реакции, которые происходят в каждом этапе.

1-й этап: Реакция между серой (S) и железом (Fe): S + 2Fe -> FeS2

Молярная масса FeS2 = 119,98 г/моль.

Теперь мы можем определить количество моль FeS2, образовавшегося в реакции: Масса FeS2 = 8 г Количество моль FeS2 = Масса FeS2 / Молярная масса FeS2 = 8 г / 119,98 г/моль ≈ 0,067 моль

2-й этап: Реакция FeS2 с соляной кислотой (HCl): FeS2 + 2HCl -> 2FeCl2 + 2H2S

Молярная масса H2S = 34,08 г/моль.

Теперь мы можем определить количество моль H2S, образовавшегося в реакции: Количество моль H2S = 0,067 моль (по количеству моль FeS2)

Теперь, чтобы определить объем H2S при стандартных условиях (0°C и 1 атм), используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT):

n = (PV) / (RT)

где P - давление, V - объем, n - количество моль, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

T = 0°C + 273,15 = 273,15 K R = 0,0821 латм/(мольК)

Теперь можем вычислить объем H2S: V = (nRT) / P = (0,067 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 273,15 K) / 1 атм ≈ 1,39 л

Таким образом, объем образовавшегося газа H2S составляет около 1,39 л при стандартных условиях.