Question

Какой объем 15% раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г магния?

Answer 1

H2SO4+Mg=MgSO4+H2    молярная масса серной кислоты 98  значит 98-100% а х-15% х=98*15/100=14.7  и 14.7*1.10=16.17(объём) .. молярная масса Mg=24.3          16.7*24.3/24.3=16.7 мл (ответ)

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу для расчета объема раствора:

V = (m / M) / ρ

где: - V - объем раствора в миллилитрах (мл) - m - масса вещества, которое нужно растворить, в граммах (г) - M - молярная масса растворяемого вещества в г/моль - ρ - плотность раствора в г/мл

Дано: - Масса магния (m) = 24,3 г - Плотность раствора серной кислоты (ρ) = 1,10 г/мл - Концентрация раствора серной кислоты (15%)

Теперь нам нужно найти молярную массу серной кислоты (M). Для этого мы можем использовать периодическую таблицу элементов и найти молярные массы серы (S) и кислорода (O).

Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 * (1,01 г/моль) + 32,06 г/моль + 4 * (16,00 г/моль) = 98,09 г/моль

Теперь мы можем использовать формулу для расчета объема раствора:

V = (m / M) / ρ

V = (24,3 г / 98,09 г/моль) / 1,10 г/мл

Выполняя вычисления, получаем:

V ≈ 0,223 мл

Таким образом, для полного растворения 24,3 г магния в 15% растворе серной кислоты плотностью 1,10 г/мл, потребуется примерно 0,223 мл раствора.