Question

РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО!!! 1. В какую сторону сместится химическое равновесие при повышении давления в системе. Поясните свой выбор. А) N 2(г) + 3H 2(г) ↔ 2NH 3(г) Б) 2H 2(г) + O 2(г) ↔ 2H 2 O (г) В) H 2(г) + Cl 2(г) ↔ 2HCl (г) Г) SO 2(г) + Cl 2(г) ↔ SO 2 Cl 2(г) 2. В какую сторону сместится химическое равновесие при уменьшении температуры в системе А) 2NO 2(г) ↔ 2NO (г) + O 2(г) — Q Б) С 2 H 6(г) ↔ C 2 H 4(г) + H 2(г) — Q В) CaCO 3(тв.) ↔ CaO (тв.) + CO 2(г) — Q Г) 2NO (г) ↔ N 2(г) + O 2(г) + Q

Answer 1

Ответ:

Следовательно, при повышении давления равновесие в данной системе сместится вправо, при уменьшении давления - влево. Легко запомнить: увеличение давления смещает реакцию в сторону меньшего объема.

Answer 2

1. При повышении давления в системе химического равновесия сместится в ту сторону, где находятся меньшие количества молекул газовых реагентов. Это правило называется принципом Ле Шателье.

   А) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) В этой реакции участвуют только газовые реагенты. При повышении давления, равновесие сместится в сторону уменьшения общего количества молекул газов, то есть в сторону образования меньшего количества молекул газовых продуктов. Следовательно, равновесие сместится влево (в сторону реагентов).

   Б) 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) В этой реакции также участвуют только газовые реагенты. По тому же принципу, равновесие сместится в сторону уменьшения общего количества молекул газов, то есть в сторону образования меньшего количества молекул газовых продуктов. Таким образом, равновесие сместится влево (в сторону реагентов).

   В) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) Здесь также участвуют только газовые реагенты. По тому же принципу, при повышении давления равновесие сместится в сторону образования меньшего количества молекул газовых продуктов. Следовательно, равновесие сместится влево (в сторону реагентов).

   Г) SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г) Здесь также участвуют только газовые реагенты. При повышении давления равновесие сместится в сторону образования меньшего количества молекул газовых продуктов. Следовательно, равновесие сместится влево (в сторону реагентов).

2. При уменьшении температуры в системе химического равновесия равновесие сместится в сторону образования того продукта, который поглощает теплоту (эндотермическая реакция), чтобы компенсировать снижение температуры.

   А) 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г) (эндотермическая реакция) При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону образования NO и O2, чтобы поглотить теплоту. Следовательно, равновесие сместится вправо (в сторону продуктов).

   Б) C2H6(г) ↔ C2H4(г) + H2(г) (эндотермическая реакция) При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону образования C2H4 и H2, чтобы поглотить теплоту. Следовательно, равновесие сместится вправо (в сторону продуктов).

   В) CaCO3(тв.) ↔ CaO(тв.) + CO2(г) (экзотермическая реакция) При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону образования CaCO3 и CO2, чтобы выделить теплоту. Следовательно, равновесие сместится влево (в сторону реагентов).

   Г) 2NO(г) ↔ N2(г) + O2(г) (экзотермическая реакция) При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону образования NO, чтобы выделить теплоту. Следовательно, равновесие сместится влево (в сторону реагентов).