Question

Определить объём сернистого газа,полученного при сжигании 64 г серы в кислороде . (С полностью оформленным решением ,пожалуйста)

Answer 1

Ответ:

44,8 л.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы и молярные пропорции в химических реакциях. В данном случае, реакция сжигания серы в кислороде имеет следующий баланс:

S + O2 -> SO2

Это означает, что один атом серы соединяется с одной молекулой кислорода и образует одну молекулу диоксида серы (SO2).

Теперь давайте рассчитаем молярную массу серы (S) и диоксида серы (SO2):

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Молярная масса диоксида серы (SO2) = 32 г/моль (S) + 2 * 16 г/моль (O) = 64 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей серы (n) в 64 г серы:

n(S) = масса / молярная масса = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль серы образует один моль диоксида серы (SO2). Таким образом, у нас образуется 2 моль диоксида серы (SO2).

Теперь мы можем рассчитать объем диоксида серы (SO2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем (V) = количество молей (n) * объем моля газа при стандартных условиях (Vм) = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Итак, объем сернистого газа, полученного при сжигании 64 г серы в кислороде, составляет 44.8 л при стандартных условиях.