Question

Вычислите массу оксида кальция, необходимого для получения 148г. гидроксида кальция. Сам я решил, но не уверен. Помогите, плиз.

Answer 1

СaO+H2O=Ca(OH)2

 

n(Ca(OH)2)=148г/74г/моль=2моль

n(Ca(OH)2)=n(CaO)

m(CaO)=2моль*56г/моль=112г

Answer 2

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

 

M(CaO)= 56 г/моль

m(Ca(OH)₂)= 74 г/моль

m(CaO)= х г

m(Ca(OH)₂)= 148 г

 

Расчет по уравнению реакции:

 

56 г СаО дают 74 г Ca(OH)₂

х г СаО дают 148 г Ca(OH)₂

 

$x=\frac{56\cdot148}{74}=$112 г Ca(OH)₂

 

Ответ: потребуется 112 г Ca(OH)₂.

Answer 3

Для вычисления массы оксида кальция, необходимого для получения 148 г гидроксида кальция, мы можем использовать химическую реакцию между оксидом кальция и водой:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение между оксидом кальция (CaO) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) составляет 1:1. Это означает, что масса оксида кальция будет равна массе гидроксида кальция.

Таким образом, масса оксида кальция, необходимого для получения 148 г гидроксида кальция, также будет равна 148 г.

Ответ: Масса оксида кальция, необходимого для получения 148 г гидроксида кальция, составляет 148 г.