Question

15. Урівняйте рівняння методом електронногобалансу, вкажіть окисникі відновник:Pb + HNO3 - Pb(NO3)2 +NO + H2O​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Щоб зрівняти реакцію методом електронного балансу, спершу визначимо зміни ступенів окиснення (окиснення) для кожного елемента:

1. Pb (свинец) - початковий ступінь окиснення 0 (елемент в чистому стані).
2. N (азот) у HNO3 - ступінь окиснення -3.
3. N (азот) у NO - ступінь окиснення +2.
4. O (кисень) -2 у HNO3 і NO, -1 у H2O.

Розглянемо реакцію:

Pb + HNO3 -> Pb(NO3)2 + NO + H2O

Тепер складемо рівняння для електронного балансу, враховуючи, що електрони з'являються тільки при окисленні або відновленні:

1. Почнемо з окислення свинцю (Pb) до іону свинцю двозарядного Pb^2+:

Pb -> Pb^2+ + 2e⁻ (екв. 1)

2. Далі, азот переходить з -3 до +5 у HNO3:

N in HNO3: -3 -> +5 + e⁻ (екв. 2)

3. Кисень в HNO3 змінює ступінь окиснення з -2 до 0:

2(O in HNO3: -2 -> 0) (екв. 3)

4. Утворення азоту в NO:

N in NO: +2 -> 0 + 2e⁻ (екв. 4)

5. Утворення води з водню:

2(H2O: 0 -> 2e⁻) (екв. 5)

Тепер скомбінуємо ці реакції, щоб зрівняти кількість електронів:

Екв. 1 * 2 + Екв. 2 * 2 + Екв. 3 + Екв. 4 * 2 + Екв. 5

2Pb + 2HNO3 + 2H2O -> 2Pb(NO3)2 + 2NO + 4H⁺ + 4e⁻

Отже, зрівняне рівняння реакції:

2Pb + 2HNO3 + 2H2O -> 2Pb(NO3)2 + 2NO + 4H⁺ + 4e⁻

У цій реакції свинець (Pb) окисляється до іону свинцю двозарядного, Pb^2+. Таким чином, Pb - відновник, а HNO3 - окисник.